Soal Termokimia No 21-30
21. 5 L air digerahkan sampai suhu air tersebut naik dari 27 C menjadi 40 C. Jika diketahui massa jenis air = 1gr/ml dan kalor jenis air = 4,2 J. Maka tentukanlah ⧍H reaksi pemanasan tersebut !
→ Dik : V = 5000 ml
T1 = 27 C
T2 = 40 C
C = 4,2
Maka Q = m.c.⧍T
= 5000 . 4,2 . ( 40 -27 )
= 273.000 = 273 Kj
22. Diketahui :
⧍Hf CO2 = -393,5 Kj
⧍Hf H2O = -242 Kj
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2 ⧍H = -677 Kj
Maka besarnya ⧍Hf CH4 adalah.....
→ Kita cari dengan cara diberikut !
23. Jika diketahui ⧍H pembentukan gas karbon dioksida ( CO2 ) , uap air ( H2O ) dan gas propana berturut-turut yaitu -393,5 Kj, -242 Kj, dan 104 Kj. Tentukan banyak gerah yang dibebaskan pada pembakaran 100 gr propana !
→ Pertama, Kita buat proses reaksinya terlebih lampau !
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Kedua, kita cari ⧍H dari pembakaran 1 mol propana tersebut !
24. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 100 Kj energi. Jika kalor ini dipakai untuk memanaskan 100 ml air, maka kenaikan suhunya ialah ? ( kalor jenis air = 4,2 )
⧍T = 100.000 / 4,2 x 100 = 100.000 / 420 = 238 C
Kaprikornus kenaikan suhunya ialah sebesar 238 C
25. Ke dalam kalorimeter dituangkan 100 gr air gerah ( 100 C ), lalu dimenambahkan 75 gr air hambar ( 10 C ) sehingga suhu adonan menjadi 40 C. Jika suhu kalorimeter naik sebesar 10 C , tentukan kapasitas kalor kalorimeter ? Diketahui kalor jenis air = 4,2
→ Jumlah kalor dilepaskan air gerah sama dengan jumlah kalor yang diserap oleh air hambar dan kalorimeter
Qair gerah = Qair hambar + Qkalorimeter
Qkalorimeter = c. ⧍T
Qair gerah = 100 x 4,2 x ( 40 -100 )
= -25200 J
Qair hambar = 75 x 4,2 x ( 30 )
= +9450
= Qair gerah + Qair hambar + Qkalorimeter
= -25200 + 9450 + Ckalorimeter x 10 = 0
Ckalorimeter = 34650 / 10 = 346,5 J
Kaprikornus kapasitas kalor dari kalorimeter ialah sebesar 346,5 J
26. Dalam sebuah kalorimeter, direaksikan 50 gr HCl dengan 5 gr logam magnesium. Jika suhu asal adonan 27 C dan setelah reaksi suhunya 50 C, maka tentukanlah ⧍H reaksinya ! Diketahui kalor jenis = 3 J/g, kapasitas kalor kalorimeter = 150 J/g dan suhu kalorimeter naik sebesar 5 C
→ Jumlah kalor yang terlibat pada reaksi tersebut ialah sebanyak :
Qreaksi + Qlarutan + Qkalorimeter = 0
Qreaksi = -( Qlarutan + Qkalorimeter )
Qlarutan = m. C . ⧍T
= 55 . 3 . 23 = 3795 J
Qkalorimetri = c . ⧍T
= 150 . 5 = 750 J
Maka Q reaksi :
Qreaksi = - ( 3795 + 750 ) = -4545 J
Kaprikornus ⧍H reaksi yang dihasilkan ialah sebesar -4545 J
27. Perhatikan reaksi kimia dibawah ini :
C + O2 → CO2 ⧍H = -393,5 Kj
H2 + 1/2 O2 → H2O ⧍H = -283,5 Kj
2C + H2 → C2H2 ⧍H = -226,5 Kj
Atas dasar diatas, maka kalor reaksi dari reaksi dibawah ini ialah :
C2H2 + 5/2 O2 → H2O + 2CO2
→ Mari kita gunakan prinsip aturan hess untuk menjawaban soal diatas !
Kaprikornus besarnya kalor dari reaksi diatas ialah sebesar -843,8 Kj
28. Perhatikan reaksi diberikut !
C + O2 → CO2 ⧍H = -394 Kj
2CO + O2 → 2CO2 ⧍H = -569 Kj
Reaksi pembentukan 40 gr gas CO ( mr = 28 ) disertai dengan ⧍H sebesar ?
→ Kita gunakan lagi prinsip aturan hess :
Maka kalor yang dilepaskan pada pembentukan 140 gr gas CO ialah sebanyak :
140/28 x 109,5 = -547,5 Kj
29. Jika kalor netralisasi ialah 120 kkal/mol , maka kalor netralisasi 100 ml HCl 0,1 M dan 150 ml 0,075 M NaOH ialah...
→ Pertama kita buat reaksi netralisasi nya dan kita cari juga jumlah mol masing-masing senyawa !
HCl + NaOH → NaCl + H2O
mol HCl = 100 x 0,1 = 10 mmol
mol NaOH = 150 x 0,075 = 11,25 mmol
Jumlah mol yang terbatas ialah HCl sebab mempunyai mol paling kecil yaitu 0,01 maka ⧍H nya ialah sebesar :
⧍H = 0,01 x 120 = 1,2 kkal
30. Perhatikan reaksi dibawah ini :
a. O3 + Cl → O2 + ClO ⧍H = -120 Kj
b. ClO + O → O2 + Cl ⧍H = -270 Kj
c. O3 + O → 2O2
nilai ⧍H dari reaksi yang terakhir ialah sebesar ...
→ Reaksi C ialah penjumlahan dari reaksi A dan B, maka jumlah kalor dari reaksi C ialah sebesar :
>> Selanjutnya ( Soal No 31-40 )
Sumber http://www.panduankimia.net
→ Dik : V = 5000 ml
T1 = 27 C
T2 = 40 C
C = 4,2
Maka Q = m.c.⧍T
= 5000 . 4,2 . ( 40 -27 )
= 273.000 = 273 Kj
22. Diketahui :
⧍Hf CO2 = -393,5 Kj
⧍Hf H2O = -242 Kj
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2 ⧍H = -677 Kj
Maka besarnya ⧍Hf CH4 adalah.....
→ Kita cari dengan cara diberikut !
23. Jika diketahui ⧍H pembentukan gas karbon dioksida ( CO2 ) , uap air ( H2O ) dan gas propana berturut-turut yaitu -393,5 Kj, -242 Kj, dan 104 Kj. Tentukan banyak gerah yang dibebaskan pada pembakaran 100 gr propana !
→ Pertama, Kita buat proses reaksinya terlebih lampau !
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Kedua, kita cari ⧍H dari pembakaran 1 mol propana tersebut !
24. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 100 Kj energi. Jika kalor ini dipakai untuk memanaskan 100 ml air, maka kenaikan suhunya ialah ? ( kalor jenis air = 4,2 )
⧍T = 100.000 / 4,2 x 100 = 100.000 / 420 = 238 C
Kaprikornus kenaikan suhunya ialah sebesar 238 C
25. Ke dalam kalorimeter dituangkan 100 gr air gerah ( 100 C ), lalu dimenambahkan 75 gr air hambar ( 10 C ) sehingga suhu adonan menjadi 40 C. Jika suhu kalorimeter naik sebesar 10 C , tentukan kapasitas kalor kalorimeter ? Diketahui kalor jenis air = 4,2
→ Jumlah kalor dilepaskan air gerah sama dengan jumlah kalor yang diserap oleh air hambar dan kalorimeter
Qair gerah = Qair hambar + Qkalorimeter
Qkalorimeter = c. ⧍T
Qair gerah = 100 x 4,2 x ( 40 -100 )
= -25200 J
Qair hambar = 75 x 4,2 x ( 30 )
= +9450
= Qair gerah + Qair hambar + Qkalorimeter
= -25200 + 9450 + Ckalorimeter x 10 = 0
Ckalorimeter = 34650 / 10 = 346,5 J
Kaprikornus kapasitas kalor dari kalorimeter ialah sebesar 346,5 J
26. Dalam sebuah kalorimeter, direaksikan 50 gr HCl dengan 5 gr logam magnesium. Jika suhu asal adonan 27 C dan setelah reaksi suhunya 50 C, maka tentukanlah ⧍H reaksinya ! Diketahui kalor jenis = 3 J/g, kapasitas kalor kalorimeter = 150 J/g dan suhu kalorimeter naik sebesar 5 C
→ Jumlah kalor yang terlibat pada reaksi tersebut ialah sebanyak :
Qreaksi + Qlarutan + Qkalorimeter = 0
Qreaksi = -( Qlarutan + Qkalorimeter )
Qlarutan = m. C . ⧍T
= 55 . 3 . 23 = 3795 J
Qkalorimetri = c . ⧍T
= 150 . 5 = 750 J
Maka Q reaksi :
Qreaksi = - ( 3795 + 750 ) = -4545 J
Kaprikornus ⧍H reaksi yang dihasilkan ialah sebesar -4545 J
27. Perhatikan reaksi kimia dibawah ini :
C + O2 → CO2 ⧍H = -393,5 Kj
H2 + 1/2 O2 → H2O ⧍H = -283,5 Kj
2C + H2 → C2H2 ⧍H = -226,5 Kj
Atas dasar diatas, maka kalor reaksi dari reaksi dibawah ini ialah :
C2H2 + 5/2 O2 → H2O + 2CO2
→ Mari kita gunakan prinsip aturan hess untuk menjawaban soal diatas !
Kaprikornus besarnya kalor dari reaksi diatas ialah sebesar -843,8 Kj
28. Perhatikan reaksi diberikut !
C + O2 → CO2 ⧍H = -394 Kj
2CO + O2 → 2CO2 ⧍H = -569 Kj
Reaksi pembentukan 40 gr gas CO ( mr = 28 ) disertai dengan ⧍H sebesar ?
→ Kita gunakan lagi prinsip aturan hess :
Maka kalor yang dilepaskan pada pembentukan 140 gr gas CO ialah sebanyak :
140/28 x 109,5 = -547,5 Kj
29. Jika kalor netralisasi ialah 120 kkal/mol , maka kalor netralisasi 100 ml HCl 0,1 M dan 150 ml 0,075 M NaOH ialah...
→ Pertama kita buat reaksi netralisasi nya dan kita cari juga jumlah mol masing-masing senyawa !
HCl + NaOH → NaCl + H2O
mol HCl = 100 x 0,1 = 10 mmol
mol NaOH = 150 x 0,075 = 11,25 mmol
Jumlah mol yang terbatas ialah HCl sebab mempunyai mol paling kecil yaitu 0,01 maka ⧍H nya ialah sebesar :
⧍H = 0,01 x 120 = 1,2 kkal
30. Perhatikan reaksi dibawah ini :
a. O3 + Cl → O2 + ClO ⧍H = -120 Kj
b. ClO + O → O2 + Cl ⧍H = -270 Kj
c. O3 + O → 2O2
nilai ⧍H dari reaksi yang terakhir ialah sebesar ...
→ Reaksi C ialah penjumlahan dari reaksi A dan B, maka jumlah kalor dari reaksi C ialah sebesar :
>> Selanjutnya ( Soal No 31-40 )
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Soal Termokimia No 21-30"