Struktur Dan Sifat Air

Air ialah senyawa kimia yang paling umum dan paling sering kita jumpai dalam kehidupan kita sehari-hari. Semua keseharian kita selalu tidak pernah lepas dari air, mulai dari kita berdiri pulas hingga kita pulas lagi, rasanya tak mungkin kita tidak menyentuh air. Intinya, tiruana kehidupan keseharian kita tak pernah lepas dari si air. Meskipun begitu, tak banyak orang yang tahu terkena sifat-sifat dan keunikan yang dimiliki oleh air, Maka pada postingan kali ini, marilah kita ulik beberapa sifat-sifat unik yang dimiliki oleh Air !

Air ialah pelarut yang sangat baik bagi senyawa ion dan banyak sekali zat lain yang bisa membentuk ikatan hidrogen dengan air. Air mempunyai kalor jenis yang tinggi, hal ini dikarenakan kuatnya ikatan hidrogen yang mengikat antara molekul air yang satu dengan molekul air yang lainya sehingga akan sangat susah untuk tetapkan ikatan hidrogen tersebut. Dikarenakan tingginya kalor jenis yang dimiliki oleh air, maka air sanggup menyerap kalor dalam jumlah cukup besar. Dan juga, air juga sanggup melepaskan kalor dalam jumlah yang cukup besar. melaluiataubersamaini kemampuan uniknya ini, air sanggup menjaga iklim di daratan sekitarnya dengan cara menyerap kalor pada demam isu gerah dan melepaskan kalor pada demam isu dingin.

Salah satu keunikan yang dimiliki oleh air ialah sifat kerapatanya yang justru lebih rapat pada fase cair dibandingkan pada fase padat. Biasanya senyawa-senyawa kimia itu mempunyai kerapatan yang lebih besar pada fase padat, tetapi hal itu tidak berlaku bagi air.  Sifat uniknya ini sanggup engkau amati ketika air membentuk es, coba saja celupkan es ke dalam air, es tersebut niscaya terapung dan tidak tenggelam. Hal ini terjadi alasannya ialah kerapatan air berkurang pada fase es, sehingga ia akan terapung di dalam air.

Salah satu sifat fisik yang dimiliki oleh air dan tidak dimiliki oleh senyawa kimia lainya ialah jumlah ikatan hidrogenya, Coba engkau tinjau bagaimana struktur molekul air, kalau diperhatikan ternyata air mempunyai 2 ikatan hidrogen  yang mana senyawa kimia lain yang sanggup membentuk ikatan hidrogen menyerupai NH3 dan HF spesialuntuk mempunyai 1 ikatan hidrogen. Makara ini benar-benar sangat unik dan hal itu membuat sifat-sifat yang dimiliki oleh air tidak sama dari senyawa kimia lainya.

Di dikala air berada dalam fase es atau padat, molekul-molekul air akan membentuk struktur 3 dimensi yang sangat teratur, yang mana hal ini dilakukan untuk mencegah molekul-molekul untuk terlalu akrab satu sama lain. Tetapi coba engkau bayangkan apa yang akan terjadi kalau es meleleh ? Pada titik leleh, sejumlah molekul air mempunyai cukup energi kinetik untuk membebaskan diri dari ikatan hidrogen antarmolekul. Akibatnya, molekul-molekul ini menjadi terperangkap dalam rongga -ronga struktur 3 dimensi, yang terpecah-pecah menjadi kumpulan-kumpulan yang lebih kecil. Hasilnya, lebih banyak molekul per satuan volume dalam air cair daripada dalam es. Jadi, alasannya ialah kerapatan ialah massa dibagi volume, maka kerapatan air menjadi lebih besar daripada kerapatan es. melaluiataubersamaini pemanasan lebih lanjut, lebih banyak molekul air yang akan lepas dari ikatan hidrogen antar molekul sehingga pada rentang suhu 0-4 C , air akan semakin rapat. Suhu 4 C ialah suhu dimana air berada pada kerapatan terbesarnya. Tetapi pada suhu diatas 4 C, air akan mengalami pemuaian termal dan kerapatanya akan semakin berkurang.


Sumber http://www.panduankimia.net

Share :