10 Teladan Soal Asas Black Dan Jawabannya Lengkap

Asas Black yaitu suatu prinsip dalam termodinamika yang dikemukakan oleh Joseph Black. Bunyi Asas Black yaitu sebagai diberikut.

“Pada pencampuran dua zat, banyaknya kalor yang dilepas zat yang suhunya lebih tinggi sama dengan banyaknya kalor yang diterima zat yang suhunya lebih rendah”.

Tentunya kalian tahu bahwa kalor yaitu energi yang dipindahkan dari benda yang mempunyai temperatur tinggi ke benda yang mempunyai temperatur lebih rendah sehingga pengukuran kalor selalu bekerjasama dengan perpindahan energi.

Energi yaitu infinit sehingga benda yang mempunyai temperatur lebih tinggi akan melepaskan energi sebesar QL dan benda yang mempunyai temperatur lebih rendah akan mendapatkan energi sebesar QT dengan besar yang sama.

Secara matematis, pernyataan tersebut sanggup ditulis sebagai diberikut.

QLepas = QTerima ………. Pers. (1)

Keterangan:

QLepas = jumlah kalor yang dilepaskan oleh zat (Joule)

QTerima = jumlah kalor yang diterima oleh zat (Joule)

Besarnya kalor sanggup dihitung dengan memakai persamaan Q = mc∆T. Ketika memakai persamaan ini, perlu diingat bahwa temperatur naik berarti zat mendapatkan kalor, dan temperatur turun berarti zat melepaskan kalor.

melaluiataubersamaini memakai persamaan (2), maka persamaan (1) sanggup dijabarkan secara lebih spesifik sebagai diberikut.

QLepas = QTerima

m1c1∆T1 = m2c2∆T2 ..… Pers. (3)

dengan ∆T1 = T – Takhir dan ∆T2 = Takhir – T maka kita mendapatkan persamaan diberikut.

m1c1(T1 – Tc) = m2c2(Tc – T2) ….. Pers. (4)

Keterangan:

m1 = massa benda 1 yang suhunya tinggi (kg)

m2 = massa benda 2 yang suhunya rendah (kg)

c1 = kalor jenis benda 1 (J/kgoC)

c2 = kalor jenis benda 2 (J/kgoC)

T1 = suhu mula-mula benda 1 (oC atau K)

T2 = suhu mula-mula benda 2 (oC atau K)

Tc = suhu simpulan atau suhu adonan (oC atau K)

misal Soal Asas Black dan Jawabannya

1. Sebanyak 300 gram air digerahkan dari 30oC menjadi 50oC. Jika massa jenis air yaitu 1 kal/goC atau 4.200 J/kgK, tentukan:

a. banyaknya kalor yang diterima air tersebut (dalam kalori)

b. banyaknya kalor yang diterima air tersebut (dalam joule)

Penyelesaian:
Diketahui:

m = 300 g

c = 1 kal/goC

∆T = 50oC – 30oC = 20oC

Ditanyakan: Q dalam kalori dan joule

Jawab:

a. Banyaknya kalor yang diterima air dihitung dengan memakai rumus atau persamaan diberikut ini.

Q = mc∆T

Q = (300 g)(1 kal/goC)(20oC)

Q = 6.000 kal

Jadi, banyaknya kalor yang diterima air tersebut yaitu 6.000 kalor.

b. Dari kesetaraan kalori dan joule diketahui bahwa:

1 kalori = 4,2 joule sehingga:

Q = 6.000 × 4,2 joule = 25.200 joule.

2. Air sebanyak 0,5 kg yang bersuhu 100oC dituangkan ke dalam baskom dari aluminium yang mempunyai massa 0,5 kg. Jika suhu awal baskom sebesar 25oC, kalor jenis aluminium 900 J/kgoC, dan kalor jenis air 4.200 J/kgoC, maka tentukan suhu kesetimbangan yang tercapai! (anggap tidak ada kalor yang mengalir ke lingkungan)

Penyelesaian:

Diketahui:

mbjn = 0,5 kg

mair = 0,5 kg

Tair = 100oC

Tbjn = 25oC

cair = 4.200 J/kgoC

cbjn = 900 J/kgoC

Ditanyakan: Takhir/Ttermal = … ?

Jawab:

QLepas = QTerima

mair × cair × ∆Tair = mbjn × cbjn × ∆Tbjn

mair × cair × (Tair – Ttermal) = mbjn × cbjn × (Ttermal – Tbjn)

0,5 × 4.200 × (100 – Ttermal) = 0,5 × 900 × (Ttermal – 25)

2.100 × (100 – Ttermal) = 450 × (Ttermal – 25)

210.000 – 2.100Ttermal = 450Ttermal – 11.250

450Ttermal + 2.100Ttermal = 210.000 + 11.250

2.550Ttermal = 221.250

Ttermal = 221.250/2.550

Ttermal = 86,76oC

Jadi, suhu kesetimbangannya yaitu 86,76oC.

3. Jika teh 200 cm3 pada suhu 95oC dituangkan ke dalam cangkir gelas 150 g pada suhu 25oC, berapa suhu simpulan (T) dari adonan dikala dicapai kesetimbangan, dengan menganggap tidak ada kalor yang mengalir ke sekitarnya? (kalor jenis cangkir gelas yaitu 840 J/kgoC)

Penyelesaian:

Diketahui:

teh sebagian besar berupa air, maka kalor jenisnya yaitu kalor jenis air.

cteh = cair = 4.200 J/kgoC

Vteh = 200 cm3 = 200 × 10-6 m3

mteh = ρteh × Vteh

mteh = ρair × Vteh

mteh = (1,0 × 103 kg/m3)(200 × 10-6 m3)

mteh = 200 × 10-3 kg = 0,2 kg

mgls = 150 g = 0,15 kg

cgls = 840 J/kgoC

Tteh = 95oC

Tgls = 25oC

Ditanyakan: T simpulan (Tc) = …?

Jawab:

melaluiataubersamaini menerapkan Hukum Keabadian Energi Kalor, maka:

Kalor yang hilang dari teh = kalor yang diterima canggir gelas

QLepas = QTerima

mteh × cteh × ∆Tteh = mgls × cgls × ∆Tgls

mteh × cteh × (Tteh – Tc) = mgls × cgls × (Tc – Tgls)

0,2 × 4.200 × (95 – Tc) = 0,15 × 840 × (Tc – 25)

840 × (95 – Tc) = 126 × (Tc – 25)

79.800 – 840Tc = 126Tc – 3.150

126Tc + 840Tc = 79.800 + 3.150

966Tc = 82.950

Tc = 82.950/966

Tc = 85,87oC

Jadi, suhu kesetimbangan atau suhu simpulan the dengan cangkir yaitu 85,86oC.

4. Dalam gelas meliputi 200 cc air 40oC kemudian dimasukkan 40 gram es 0oC. Jika kapasitas kalor gelas 20 kal/oC dan kalor lebur es yaitu 80 kal/g, maka berapakah suhu seimbangnya?

Penyelesaian:

Diketahui:

Tair = 40oC

Vair = 200 cc = 200 cm3

mair = ρair × Vair

mair = (1 g/cm3)(200 cm3)

mair = 200 g

Cgelas = 20 kal/oC

Tgelas = Tair

Tes = 0oC

mes= 40 g

Les = 80 kal/g

cair = 1 kal/goC

Ditanyakan: suhu simpulan (TA)= …?

Jawab:

Dari massa dan suhu air dibandingkan dengan massa dan suhu es sanggup diprediksi bahwa suhu simpulan adonan akan melebihi 0oC, sehingga sanggup digambarkan grafik Q-T menyerupai pada gambar di bawah ini.

Pada proses tersebut, berlaku azas Black sebagai diberikut.

Q1 + Q2 = Q3 + Q4

≫ (mes × Les) + (mes × cair × ∆Tes) = (Cgelas × ∆Tair) + (mair × cair × ∆Tair)

(mes × Les) + [mes × cair × (TA – Tes)] = [Cgelas × (Tair – TA)] + [mair × cair × (Tair – TA)]

≫ (40 × 80) + [40 × 1 × (TA – 0)] = [20 × (40 – TA)] + [200 × 1× (40 – TA)]

≫ 3200 + 40TA = 20(40 – TA) + 200(40 – TA)

≫ 320 + 4TA = 2(40 – TA) + 20(40 – TA)

≫ 320 + 4TA = 80 – 2TA + 800 – 20TA

≫ 4TA + 2TA + 20TA = 80 + 800 – 320

≫ 26TA = 560

≫ TA = 560/26

≫ TA = 21,54

Jadi, suhu seimbangnya yaitu 21,54oC.

5. Botol termos meliputi 230 gram kopi pada suhu 80oC. Kemudian dimenambahkan susu sebanyak 20 gram bersuhu 5oC. Jika tidak ada kalor pencampuran maupun kalor yang terserap botol termos dan kalor jenis kopi = susu = air = 1,00 kal/goC, maka berapakah suhu keseimbangan campuran?

Penyelesaian:

Diketahui:

TK = 80oC

mK = 250 g

TS = 5oC

mS = 20 g

c = 1 kal/goC

Ditanyakan: suhu simpulan (TA)= …?

Jawab:

Untuk mempergampang perhitungan sanggup digambar grafik relasi Q-T menyerupai yang diperlihatkan pada gambar di bawah ini.

Dari grafik terlihat bahwa kopi akan melepas kalor (QLepas) dan susu akan menyerap kalor (QTerima). Besarnya memenuhi Asas Black sebagai diberikut.

QTerima = QLepas

QS = QK

≫ mS × cS × ∆TS = mK × cK × ∆TK

≫ mS × cS × (TA – TS) = mK × cK × (TK – TA)

≫ 20 × 1 × (TA – 5) = 230 × 1 × (80 – TA)

≫ 20(TA – 5) = 230(80 – TA)

≫ 2(TA – 5) = 23(80 – TA)

≫ 2TA – 10 = 1840 – 23TA

≫ 2TA + 23TA = 1840 + 10

≫ 25TA = 1850

≫ TA = 1850/25

≫ TA = 74

Jadi, suhu keseimbangan atau suhu simpulan adonan antara kopi dan susu tersebut yaitu 74oC.

6. Sebuah kompor listrik yang dayanya 500 watt dan daya gunanya 40% digunakan untuk memanaskan 1 liter air yang suhu awalnya 20oC. Jika kalor jenis air yaitu 4 J/goC, maka berapakah suhu air sehabis ¼ jam?

Penyelesaian:

Diketahui:

P = 500 watt

Daya guna = 40%

mair = 1 liter = 1000 cm3 = 1000 g

cair = 4 J/goC

T0 = 20oC

t = ¼ jam = ¼ × 3600 s = 900 s

Ditanyakan: suhu simpulan (TA) = …?

Jawab:

Pada pemanasan air dengan kompor listrik ini terjadi perubahan energi listrik menjadi kalor. Karena daya gunanya 40% maka sanggup berlaku:

Kalor = energi

Q = 40%W

≫ mair × cair × ∆T = 0,4 × P × t

≫ mair × cair × (TA – T0) = 0,4 × P × t

≫ 1000 × 4 × (TA – 20) = 0,4 × 500 × 900

≫ 4000(TA – 20) = 180000

≫ 4(TA – 20) = 180

≫ 4TA – 80 = 180

≫ 4TA = 180 + 80

≫ 4TA = 260

≫ TA = 260/4

≫ TA = 64

Jadi, suhu simpulan air sehabis ¼ jam atau 900 detik yaitu 65oC.

7. Sepotong aluminium bermassa 200 g dan bersuhu 20oC dimasukkan ke dalam 100 g air yang bersuhu 80oC. melaluiataubersamaini mengabaikan pertukaran kalor dengan lingkungan, hitung suhu simpulan adonan jikalau kalor jenis aluminium 900 J/kgK dan kalor jenis air 4.200 J/kgK.

Penyelesaian:

Diketahui:

mAir = 100 g

TAir = 80oC

cAir = 4.200 J/kgK

mAl = 200 g

TAl = 20oC

cAl = 900 J/kgK

Ditanyakan: suhu simpulan (TA) adonan = …?

Jawab:

QLepas = QTerima

≫ mAir × cAir × ∆TAir = mAl × cAl × ∆TAl

≫ mAir × cAir × (TAir – TA) = mAl × cAl × (TA – TAl)

≫ 100 × 4.200 × (80 – TA) = 200 × 900 × (TA – 20)

≫ 420.000(80 – TA) = 180.000(TA – 20)

≫ 42(80 – TA) = 18(TA – 20)

≫ 3.360 – 42TA = 18TA – 360

≫ 18TA + 42TA = 3.360 + 360

≫ 60TA = 3.720

≫ TA = 3.720/60

≫ TA = 62

Jadi, suhu simpulan sehabis terjadi kesetimbangan termal yaitu 62oC.

8. Anis menyiapkan minuman es teh untuk pekerja di rumahnya dalam suatu wadah. Ia mencampur 0,5 kg es yang bersuhu 5oC dengan 1 kg air teh yang suhunya 20oC. Apabila pertukaran kalor spesialuntuk terjadi pada kedua benda, ces = 2.100 J/kgoC, dan cair = 4.200 J/kgoC, berapa suhu simpulan minuman tersebut?

Penyelesaian:

Diketahui:

mes = 0,5 kg

Tes = -5oC

ces = 2.100 J/kgoC

mair = 1 kg

Tair = 20oC

cair = 4.200 J/kgoC

Ditanyakan: suhu simpulan adonan (Tc) = …?

Jawab:

Untuk mencari suhu campuran, gunakan persamaan diberikut.

Qair = Qes

≫ mair × cair × ∆Tair = mes × ces× ∆Tes

≫ mair × cair × (Tair – Tc) = mes × ces× (Tc – Tes)

≫ 1 × 4.200 × (20 – Tc) = 0,5 × 2.100 × (Tc – (-5))

≫ 4.200(20 – Tc) = 1.050(Tc + 5)

≫ 420(20 – Tc) = 105(Tc + 5)

≫ 8.400 – 420Tc = 105Tc + 525

≫ 105Tc + 420Tc = 8.400 – 525

≫ 525Tc = 7.875

≫ Tc = 7.875/525

≫ Tc = 15

Jadi, suhu simpulan minuman tersebut yaitu 15oC.

9. Sebuah logam bermassa 0,2 kg digerahkan hingga 200oC. Kemudian, logam itu dimasukkan pada 450 g air dengan suhu 25oC yang ditempatkan pada baskom kalorimetere aluminium 200 g. Ditemukan suhu simpulan adonan yaitu 40oC. Jika kalor jenis air 4.200 J/kgoC dan kalor jenis materi kalorimeter 900 J/kgoC, hitunglah kalor jenis logam tersebut.

Penyelesaian:

Diketahui:

mlog = 0,2 kg

Tlog = 200oC

Tair = Tkal = 25oC

mair = 450 g = 0,45 kg

cair = 4.200 J/kgoC

mkal = 200 g = 0,2 kg

ckal = 900 J/kgoC

Tc = 40oC

Ditanyakan: kalor jenis logam (clog) = …?

Jawab:

Untuk mencari kalor jenis logam, kita gunakan persamaan diberikut.

≫ clog	=	(maircair + mkalckal)(Tc – Tair)
		mlog(Tlog – Tc)

≫ clog	=	(0,45 × 4.200 + 0,2 × 900)(40 – 25)
		0,2(200 – 40)

≫ clog	=	(1.890 + 180)(15)
		0,2(160)

≫ clog	=	(2070)(15)
		32

≫ clog	=	31.050
		32

≫ clog

=

970,3125

melaluiataubersamaini demikian, kalor jenis logam tersebut yaitu 970,31 J/kgoC.

10. Sebuah kalorimeter yang kapasitas kalornya 40 kal/oC meliputi 200 gram air suhunya 20oC akan digunakan untuk memilih kalor jenis kuningan. Ke dalam kalorimeter dimasukkan 100 gram kuningan yang bersuhu 80oC. Jika suhu simpulan air 22oC dan kalor jenis air 1 kal/goC, berapakah kalor jenis kuningan?

Penyelesaian:

Diketahui:

Ckal = 40 kal/oC

ma = 200 gram

Ta = 20oC

mk = 100 gram

Tk = 80oC

Takhir = 22oC

ca = 1 kal/goC

∆Ta = Takhir − Ta = (22 – 20) = 2oC

∆Tk = Tk− Takhir = (80 – 22) = 58oC

∆Tka = ∆Ta = 2oC

Ditanyakan: kalor jenis kuningan (ck) = …?

Jawab:

Kalor yang dilepas oleh kuningan = kalor yang diterima oleh kalorimeter dan air.

Q1 = Q2

≫ mk × ck × ∆Tk = ma × ca × ∆Ta + Ckal × ∆Tka

≫ 100 × ck × 58 = (200 × 1 × 2) + (40 × 2)

≫ 5.800ck = 400 + 40

≫ 5.800ck = 440

≫ 580ck = 44

≫ ck = 44/580

≫ ck = 0,076

Jadi, kalor jenis kuningan tersebut yaitu 0,076 kal/goC.

Sumber https://www.fisikabc.com/

Share :