Soal Wacana Hidrolisis Garam No 11-20
11. Diantara larutan dibawah ini yang sanggup mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...
A. CH3COOK
B. NaCN
C. KNO2
D. CaF
E. NH4Cl
→ Jawaban yang paling sempurna ialah yang E yaitu NH4Cl. Hal ini sanggup dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai diberikut :
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( dihasilkan ion Hidronium yang bersifat asam )
Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
12. Diantara larutan dibawah ini yang sanggup mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru adalah...
A. CuSO4
B. ZnCl2
C. NiSO4
D. KNO2
E. KNO3
→ Jawaban yang paling sempurna ialah yang D yaitu KNO2. Hal ini sanggup dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai diberikut :
NO2- + H2O → HNO2 + OH- ( dihasilkan ion Hidroksida yang bersifat basa )
K+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
13. Buktikan dengan reaksi hidrolisis bahwa kedua garam dibawah ini bersifat asam !
- NH4Cl
- CuCl2
→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam NH4Cl
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( Dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam )
Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
Karena pada larutan NH4Cl dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam, maka garam NH4Cl termasuk garam yang bersifat asam.
→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam CuCl2
Cu2+ + 2H2O → Cu(OH)2 + 2H+
Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
Karena pada larutan CuCl2 dihasilkan ion H+ yang bersifat asam, maka garam CuCl2 termasuk garam yang bersifat asam.
14. Berikut ini beberapa larutan dari garam :
1. KCN
2. NH4Cl
3. CuCl2
4. ZnSO4
5. CH3COOK
Pasangan garam yang mempunyai PH lebih besar dari 7 ialah....
A. 1 dan 3
B. 2 dan 4
C. 3 dan 5
D. 1 dan 5
E. 4 dan 5
→ Jawaban yang paling sempurna ialah 1 dan 5
15. Berikut ini beberapa larutan dari garam :
1. KCN
2. NaCN
3. NH4Cl
4. ZnCl2
5. CH3COOK
Pasangan garam yang mempunyai PH lebih kecil dari 7 ialah...
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E. 1 dan 4
→ Jawaban yang paling sempurna ialah 3 dan 4
16. 9,8 gr garam CH3COOK dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah PH larutan yang dihasilkan kalau diketahui Ka CH3COOH = ( 10 pangkat -5 ).
→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan memakai rumus :
M = gr/Mr x 1000/V
= 9,8/98 x 1000/100
= 1 M
→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan memakai rumus :
Maka PH nya = 14-4,5 =9,5
17. Bila 53 gr garam NH4Cl dilarutkan ke dalam 250 ml air, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan kalau diketahui Kb NH3 = ( 10 pangkat -5 ).
→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan memakai rumus :
M = gr/Mr x 1000/v
= 53/53 x 1000/250
= 4 M
→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan memakai rumus :
Maka PH nya = 4,5 - log 2
18. PH larutan yang dihasilkan oleh 100 ml larutan garam x ialah sebesar 9,5. Apabila diketahui Mr dari garam x ialah sebesar 98. Maka hitunglah jumlah massa garam X yang dilarutkan ke dalam 100 ml air ! ( Dik Ka = 10 pangkat -5 ).
Dik : V = 100 ml Mr X = 98
PH = 9,5 Ka = ( 10 pangkat -5 )
Untuk mengetahui massa dari garam X, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam X tersebut. Tekniknya dengan mengidentifikasi rumus diberikut :
Sesudah kita ketahui molaritasnya maka kita sanggup cari gr nya dengan memakai rumus diberikut :
M = gr/Mr x 1000/v
1 = gr/98 x 1000/100
gr = 9,8 gr
Maka massa dari X ialah sebesar 9,8 gr.
19. PH yang dihasilkan oleh 250 ml larutan garam Y ialah sebesar 4,5 - log 2. Apabila diketahui Mr dari garam Y ialah sebesar 53. Maka hitunglah massa garam Y yang dilarutkan ke dalam 250 ml air kalau diketahui Kb = ( 10 pangkat -5 ).
Dik : V = 250 ml Mr Y =53
PH = 4,5-log 2 Ka = ( 10 pangkat -5 )
Untuk mengetahui massa dari garam Y, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam Y tersebut. Tekniknya dengan mengidentifikasi rumus diberikut :
Sesudah kita ketahui molaritasnya maka kita sanggup cari gr nya dengan memakai rumus diberikut :
M = gr/Mr x 1000/v
4 = gr/53 x 1000/250
gr = 53 gr
20. PH yang dihasilkan oleh 1000 ml larutan zat B ialah sebesar 5. Apabila diketahui massa dari zat B ialah sebesar 5,3 gr, maka tentukanlah Mr dari zat B yang dilarutkan ke dalam 1000 ml air tersebut. Dik Kb = ( 10 pangkat -5 ).
Dik : V = 1000 ml Massa = 5,3 gr
PH = 5 Ka = ( 10 pangkat -5 )
Untuk mengetahui Mr dari garam B, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam B tersebut. Tekniknya dengan mengidentifikasi rumus diberikut :
Sesudah kita ketahui molaritasnya maka kita sanggup cari Mr nya dengan memakai rumus diberikut :
M = gr/Mr x 1000/v
0,1 = 53/Mr x 1000/1000
Mr = 53
21. PH yang dihasilkan oleh 100 ml larutan zat C ialah sebesar 9,5. Apabila diketahui massa dari zat C ialah sebesar 9,8 gr, maka tentukanlah Mr dari zat C yang dilarutkan ke dalam 100 ml air tersebut. Dik Ka = ( 10 pangkat -5 ).
Dik : V = 100 ml Massa = 9,8 gr
PH = 9,5 Ka = ( 10 pangkat -5 )
Untuk mengetahui Mr dari garam C, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam C tersebut. Tekniknya dengan mengidentifikasi rumus diberikut :
Sesudah kita ketahui molaritasnya maka kita sanggup cari Mr nya dengan memakai rumus diberikut :
M = gr/Mr x 1000/v
1 = 9,8/Mr x 1000/100
Mr = 98
Oke, itulah soal-soal terkena hidrolisis garam, biar sanggup bermanfaa bagi adik-adik tiruananya. Apabila ada pertanyaan atau masukan silahkan sampaikan di kolom komentar ! Terima kasih dan Salam CHEMISTRY !!
Sumber http://www.panduankimia.net
A. CH3COOK
B. NaCN
C. KNO2
D. CaF
E. NH4Cl
→ Jawaban yang paling sempurna ialah yang E yaitu NH4Cl. Hal ini sanggup dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai diberikut :
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( dihasilkan ion Hidronium yang bersifat asam )
Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
12. Diantara larutan dibawah ini yang sanggup mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru adalah...
A. CuSO4
B. ZnCl2
C. NiSO4
D. KNO2
E. KNO3
→ Jawaban yang paling sempurna ialah yang D yaitu KNO2. Hal ini sanggup dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai diberikut :
NO2- + H2O → HNO2 + OH- ( dihasilkan ion Hidroksida yang bersifat basa )
K+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
13. Buktikan dengan reaksi hidrolisis bahwa kedua garam dibawah ini bersifat asam !
- NH4Cl
- CuCl2
→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam NH4Cl
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( Dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam )
Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
Karena pada larutan NH4Cl dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam, maka garam NH4Cl termasuk garam yang bersifat asam.
→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam CuCl2
Cu2+ + 2H2O → Cu(OH)2 + 2H+
Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
Karena pada larutan CuCl2 dihasilkan ion H+ yang bersifat asam, maka garam CuCl2 termasuk garam yang bersifat asam.
14. Berikut ini beberapa larutan dari garam :
1. KCN
2. NH4Cl
3. CuCl2
4. ZnSO4
5. CH3COOK
Pasangan garam yang mempunyai PH lebih besar dari 7 ialah....
A. 1 dan 3
B. 2 dan 4
C. 3 dan 5
D. 1 dan 5
E. 4 dan 5
→ Jawaban yang paling sempurna ialah 1 dan 5
15. Berikut ini beberapa larutan dari garam :
1. KCN
2. NaCN
3. NH4Cl
4. ZnCl2
5. CH3COOK
Pasangan garam yang mempunyai PH lebih kecil dari 7 ialah...
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E. 1 dan 4
→ Jawaban yang paling sempurna ialah 3 dan 4
16. 9,8 gr garam CH3COOK dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah PH larutan yang dihasilkan kalau diketahui Ka CH3COOH = ( 10 pangkat -5 ).
→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan memakai rumus :
M = gr/Mr x 1000/V
= 9,8/98 x 1000/100
= 1 M
→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan memakai rumus :
Maka PH nya = 14-4,5 =9,5
17. Bila 53 gr garam NH4Cl dilarutkan ke dalam 250 ml air, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan kalau diketahui Kb NH3 = ( 10 pangkat -5 ).
→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan memakai rumus :
M = gr/Mr x 1000/v
= 53/53 x 1000/250
= 4 M
→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan memakai rumus :
Maka PH nya = 4,5 - log 2
18. PH larutan yang dihasilkan oleh 100 ml larutan garam x ialah sebesar 9,5. Apabila diketahui Mr dari garam x ialah sebesar 98. Maka hitunglah jumlah massa garam X yang dilarutkan ke dalam 100 ml air ! ( Dik Ka = 10 pangkat -5 ).
Dik : V = 100 ml Mr X = 98
PH = 9,5 Ka = ( 10 pangkat -5 )
Untuk mengetahui massa dari garam X, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam X tersebut. Tekniknya dengan mengidentifikasi rumus diberikut :
Sesudah kita ketahui molaritasnya maka kita sanggup cari gr nya dengan memakai rumus diberikut :
M = gr/Mr x 1000/v
1 = gr/98 x 1000/100
gr = 9,8 gr
Maka massa dari X ialah sebesar 9,8 gr.
19. PH yang dihasilkan oleh 250 ml larutan garam Y ialah sebesar 4,5 - log 2. Apabila diketahui Mr dari garam Y ialah sebesar 53. Maka hitunglah massa garam Y yang dilarutkan ke dalam 250 ml air kalau diketahui Kb = ( 10 pangkat -5 ).
Dik : V = 250 ml Mr Y =53
PH = 4,5-log 2 Ka = ( 10 pangkat -5 )
Untuk mengetahui massa dari garam Y, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam Y tersebut. Tekniknya dengan mengidentifikasi rumus diberikut :
Sesudah kita ketahui molaritasnya maka kita sanggup cari gr nya dengan memakai rumus diberikut :
M = gr/Mr x 1000/v
4 = gr/53 x 1000/250
gr = 53 gr
20. PH yang dihasilkan oleh 1000 ml larutan zat B ialah sebesar 5. Apabila diketahui massa dari zat B ialah sebesar 5,3 gr, maka tentukanlah Mr dari zat B yang dilarutkan ke dalam 1000 ml air tersebut. Dik Kb = ( 10 pangkat -5 ).
Dik : V = 1000 ml Massa = 5,3 gr
PH = 5 Ka = ( 10 pangkat -5 )
Untuk mengetahui Mr dari garam B, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam B tersebut. Tekniknya dengan mengidentifikasi rumus diberikut :
Sesudah kita ketahui molaritasnya maka kita sanggup cari Mr nya dengan memakai rumus diberikut :
M = gr/Mr x 1000/v
0,1 = 53/Mr x 1000/1000
Mr = 53
21. PH yang dihasilkan oleh 100 ml larutan zat C ialah sebesar 9,5. Apabila diketahui massa dari zat C ialah sebesar 9,8 gr, maka tentukanlah Mr dari zat C yang dilarutkan ke dalam 100 ml air tersebut. Dik Ka = ( 10 pangkat -5 ).
Dik : V = 100 ml Massa = 9,8 gr
PH = 9,5 Ka = ( 10 pangkat -5 )
Untuk mengetahui Mr dari garam C, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam C tersebut. Tekniknya dengan mengidentifikasi rumus diberikut :
Sesudah kita ketahui molaritasnya maka kita sanggup cari Mr nya dengan memakai rumus diberikut :
M = gr/Mr x 1000/v
1 = 9,8/Mr x 1000/100
Mr = 98
Oke, itulah soal-soal terkena hidrolisis garam, biar sanggup bermanfaa bagi adik-adik tiruananya. Apabila ada pertanyaan atau masukan silahkan sampaikan di kolom komentar ! Terima kasih dan Salam CHEMISTRY !!
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Soal Wacana Hidrolisis Garam No 11-20"