Asam Klorida (Hcl) : Pengertian,Fakta Dan Kegunaanya

Asam Klorida yaitu salah satu asam berpengaruh yang tidak bewarna dan mempunyai amis menyerupai klorin pada serius yang lebih tinggi serta bersifat korosif.Asam Klorida yaitu salah satu senyawa kimia yang secara alami sanggup dihasilkan oleh badan kita, asam ini dihasilkan secara alami oleh lambung insan yang mana zat asam ini nantinya dipakai untuk membunuh basil dan juga untuk mengasamkan makanan. Dahulunya Asam Klorida dikenal dengan nama Asam Muriatik atau "Spirit Of Salt", penamaan ini berasal dari materi yang dipakai untuk membuat asam klorida itu sendiri yaitu vitriol hijau atau senyawa FeSO4 dan juga Batuan Garam yang banyak mengandung senyawa NaCl.

Asam Klorida sanggup larut dalam bentuk perbandingan apapun di dalam air, sehingga asam ini bersifat "miscible" terhadap air. Baiklah, kini marilah kita ulik beberapa fakta penting terkena Asam Klorida , diberikut ini fakta-faktanya :

1. Profil Asam Klorida

Jenis Senyawa : Senyawa Kovalen

Bentuk : Cairan Tidak Bewarna Dan Berbau Seperti Klorin Pada Konsentrasi Yang Lebih Tinggi

Densitas : Tergantung Konsentrasi, HCl 10 % = 1,048 kg/L , HCl 20 % = 1,098 kg/L HCl 30 % = 1,149 kg/L , HCl 38 % = 1,189 kg/L ( Data ini diukur pada suhu dan tekanan standar yaitu 20 C dan 1 atm ).

Titik Leleh : - HCl 10 % = -18 C , - HCl 20 % = -59 C , - HCl 30 % = -52 C , - HCl 38 % = -26 C.

Titik Didih : - HCl 10 % = 103 C , - HCl 20 % = 108 C , - HCl 30 % = 90 C , - HCl 38 % = 48 C.

Tingkat Kelarutan Dalam Air : Larut Dalam Semua Bentuk Perbandingan

Massa Molekul Relatif ( Mr ) = 36,45

Bahaya : Bersifat Korosif

Tingkat Keasaman ( Pka ) = -6 ( Rank 4 )

Rivalitas Basa : NaOH

2. Fakta Fisik Asam Klorida (HCl)

Asam Klorida yaitu suatu cairan yang tidak bewarna dan mempunyai amis menyerupai klorin pada serius yang lebih tinggi. Senyawa ini juga mempunyai tekanan uap yang cukup tinggi, bayangkan saja, untuk HCl yang mempunyai serius 38 % tekanan uapnya sudah berada di kimasukan 28,3 Kpa, jauh diatas tekanan uap asam berpengaruh lainya dengan serius yang sama. Dan tentu saja hal ini membuat HCl dijuluki sebagai "Asam Klorida Berasap" kalau seriusnya berada di kimasukan 38 % - 40 %.

3. Fakta Kimia Asam Klorida (HCl)

Ketika dialarutkan ke dalam air, asam klorida akan membentuk ion-ion menyerupai ion Hidronium ( H3O+ ) dan ion Klorida ( Cl- ), diberikut ini persamaan reaksinya :

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Senyawa ini sanggup terionisasi secara tepat mengingat senyawa ini yaitu senyawa asam berpengaruh sehingga ia termasuk ke dalam jenis senyawa elektrolit kuat. Asam Klorida juga sanggup bereaksi dengan basa berpengaruh maupun basa lemah untuk membentuk garam klorida, diberikut ini reaksi asam klorida dengan basa berpengaruh dan basa lemah :

HCl + NaOH → NaCl + H2O ( Reaksi Asam Klorida melaluiataubersamaini Basa Kuat )

HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O ( Reaksi Asam Klorida melaluiataubersamaini Basa Lemah )

Selain sanggup bereaksi dengan basa berpengaruh dan basa lemah, asam klorida juga sanggup bereaksi dengan logam-logam golongan utama dan logam golongan transisi, diberikut ini persamaan reaksi antara asam klorida dengan logam golongan utama dan transisi :

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

2HCl + Sn → SnCl2 + H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Reaksi antara Asam Klorida dengan logam Zn,Fe, dan Al sanggup berlangsung lebih cepat kalau dibandingkan dengan logam Sn, hal ini terjadi alasannya potensial reduksi Sn lebih elektropositif dibandingkan dengan logam Zn,Fe dan Al, sehingga reaksinya berlangsung lebih lambat. Logam-logam yang lebih inert atau susah bereaksi menyerupai logam platinum dan emas sanggup larut dalam asam aqua regia yang yaitu gabungan antara 70% asam klorida dengan 30 % asam nitrat. Berikut persamaan reaksinya :

3HCl + HNO3 → Aqua Regia

Au ( Emas ) + 4HCl + 3HNO3 → AuCl4- + 3NO2 + H3O+ + 2H2O

Pt ( Platinum ) + 4NO3- + 8H+ → Pt4+ + 4NO2 + 4H2O

Dalam kimia organik, asam klorida biasa dipakai sebagai reagen untuk mensintesis senyawa-senyawa organik dan juga berperan sebagai katalis biar reaksi pembentukan senyawa organik tersebut sanggup berlangsung lebih cepat. contohnya sanggup kita lihat pada proses sintesis vinil klorida dan dikloroetana untuk pembuatan pipa PVC. Berikut ini reaksi pembentukan dikloroetana yang dimenolong dengan HCl :

2C2H4 + 4HCl + O2 → C2H4Cl2 + 2H2O

Selain memmenolong pembentukan dikloroetana, HCl juga dipakai untuk mensintesis karbon aktif dan obat-obatan. Berikut ini reaksi pembentukan karbon aktif yang dimenolong dengan HCl :

Wood + HCl + Heat → Activated Karbon

Kaprikornus itulah sedikit beberapa Fakta Kimia terkena Asam Klorida...

4. Fakta Produksi Asam Klorida (HCl)

Asam Klorida diproduksi oleh dunia sebanyak 2 juta metrik ton per tahunya, produksi asam klorida ini didominasi oleh perusahaan-perusahaan di amerika , eropa dan china. Konsentrasi HCl yang di produksi oleh perusahaan tersebut berkisar antara 10 % - 30 % tergantung pada penerapanya. Untuk produk komersial, serius HCl yang dirpoduksi bisanya berada pada rentang 30% - 40 % , sedangkan untuk kebutuhan materi produk pemmembersihkan atau keperluan lainya, serius yang dipakai berada pada rentang 10% - 25 %.

Asam Klorida dibentuk dengan cara melarutkan gas Hidrogen Klorida ke dalam air dalam serius tertentu, cara ini yaitu cara paling sederhana yang juga digunkan oleh industri-industri pembuatan asam klorida. Dalam skala laboratorium, asam klorida sanggup dibentuk dengan cara memanaskan padatan NaCl bersama dengan Asam Sulfat pekat ( 18 M ), kemudian kedua adonan ini digerahkan pada suhu 40 - 60 C kemudian di distilasi untuk memisahkan HCl dengan larutan garamnya. Berikut ini persamaan reaksinya :

2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4

Alternatif lainya yang sanggup dipakai untuk membuat asam klorida yaitu dengan cara memanaskan padatan NaHSO4 dengan NaCl, cara menyerupai ini lebih praktis dan simple, produk yang dihasilkan yaitu gas HCl yang kemudian kita larutkan ke dalam air sehingga dihasilkanlah larutan asam klorida dengan serius tertentu. Berikut ini persamaan reaksinya :

2NaCl + 2NaHSO4 → 2HCl + 2Na2SO4

Kaprikornus begitulah metode dalam skala industri maupun skala laboratorium yang sanggup kita gunakan untuk membuat asam klorida.

Kegunaan Asam Klorida

Asam Klorida mempunyai banyak manfaat dalam kehidupan kita sehari-hari, salah satunya yang paling erat dengan kita yaitu asam lambung. asam lambung kita yaitu larutan 1 M HCl yang disekresi oleh lambung kita sendiri. keuntungannya cukup besar yaitu untuk membunuh basil dan juga untuk mengasamkan makanan. Selain itu dalam dunia industri, asam klorida juga dipakai untuk membuat bahan-bahan plastik,bahan baku pembuatan magnesium, PH buffer, pembuatan pipa PVC, sintesis senyawa organik penting dan juga sebagai materi aktif pada pemmembersihkan porselen.

Bahaya Senyawa Asam Klorida

Asam Klorida yaitu asam berpengaruh yang bersifat sangat korosif dan tentunya hal ini berbahaya bagi kulit dan mata kita. melaluiataubersamaini Pka sebesar -6 , maka sudah sanggup dipastikan senyawa ini mempunyai tingkat keasamaan yang sangat tinggi. Oleh alasannya itu alangkah baiknya kontak dengan kulit dan mata sebaiknya dihindari dengan cara menggunakan perlengkapan safety laboratorium menyerupai sarung tangan latex yang tebal dan juga kacamata laboratorium untuk menghindari uap HCl terkena mata kita.

Bila kulit kita terlanjur kontak dengan HCl maka secepatnya dimembersihkankan dengan air mengalir selama 10 - 15 menit dan setelah itu rendamlah bab kulit yang terkena HCl dalam larutan Na2CO3 selama 5 menit untuk mengurangi dampak berbahaya selanjutnya.