Cara Mencari Ka/Kb Dan Derajat Ionisasi Dari Asam Dan Basa Lemah
Hello Sobat ! Salam Chemistry !!! Pada postingan kali ini, engkau akan mempelajari cara mencari Ka/Kb serta derajat ionisasi dari larutan asam dan basa lemah. Tetapi, sebelum kita mencari Ka dan derajat ionisasi dari suatu asam/basa lemah,alangkah baiknya kita ketahui dulu apa itu derajat ionisasi ( a ) dan apa itu tetapan ionisasi ( Ka/Kb ).
Derajat ionisasi ialah suatu persentase yang menyatakan jumlah dari molekul-molekul asam/basa lemah yang menjelma ion-ion. Makara pada dasarnya disini,derajat ionisasi itu menawarkan jumlah dari molekul-molekul asam atau basa lemah yang menjelma ion-ion dalam bentuk persen,sedangkan yang dimaksud dengan tetapan ionisasi ( Ka/Kb ) ialah suatu tetapan yang menyatakan ukuran kekuatan dari suatu asam atau basa lemah secara kuantitatif.
Oke,sesudah sobat erat memahami pengertian dari derajat ionisasi dan tetapan ionisasi. Sekarang barulah sobat erat sanggup mencari tetapan ionisasi dan derajat ionisasi dari suatu asam atau basa lemah. Untuk mencari tetapan ionisasi dari suatu asam atau basa lemah kita sanggup memakai rumus diberikut.
Atau
misal Soal :
1. Di dalam tabung erlenmeyer, terdapat senyawa asam laktat yang mempunyai serius 2 M. kemudian senyawa asam laktat tersebut diukur PH nya dengan menggunkan PH meter digital. Dan ternyata hasil pengukuran dari PH meter menawarkan bahwa PH dari asam laktat tersebut ialah 1,8. Maka carilah tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut !
Diketahui : Konsentrasi asam laktat = 2 M
PH Asam Laktat = 1,8
Ditanya : Ka ?
Untuk mencari tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut,kita sanggup memakai rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu :
Ka = ( Konsentrasi ion H+ )⋀2 / Konsentrasi Asam Lemah ( M )
Ket : ⋀ = pangkat
Konsentrasi ion H+ dari asam laktat sanggup kita dapatkan dari PH nya dengan cara :
PH = 1,8
Ion H+ = antilog ( -PH )
= antilog ( -1,8 ) = 1,6 x 10⋀-2 ( 2- log 1,6 = 1,8 )
Makara serius ion H+ dari asam laktat ialah sebesar 1,6 x 10⋀-2, maka :
Ka = ( Konsentrasi ion H+ )⋀2 / Konsentrasi Asam Laktat ( M )
= ( 1,6 x 10⋀-2 )⋀2 / 2
= 2,56 x 10⋀-4 / 2
= 1,28 x 10⋀-4 atau kita sanggup bulatkan menjadi 1,3 x 10⋀-4
Makara Tetapan Ionisasi ( Ka ) dari asam laktat ialah sebesar 1,3 x 10⋀-4 ( dibaca 1,3 x 10 pangkat -4 )
2. Senyawa Hidroksilamin ( NH2OH ) 3 M mempunyai PH sebesar 11,25. Maka carilah tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut !
Diketahui : Konsentrasi Hidroksilamin = 3 M PH Hidroksilamin = 3,75
Ditanya : Kb ?
Untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut, kita sanggup memakai rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu :
Kb = ( Konsentrasi ion OH- )⋀2 / Konsentrasi Basa Lemah ( M )
Ket : ⋀ = pangkat
Konsentrasi ion OH- dari hidroksilamin sanggup kita dapatkan dari PH nya dengan cara :
= PH = 14 - pOH
= 11,25 = 14 - pOH
= 14 - pOH = 11,25
= -pOH = 11,25 - 14
= -pOH = -3,75
= pOH = 3,75
Konsentrasi Ion OH- = antilog ( -pH )
= antilog ( -3,75 ) = 1,8 x 10⋀-4 ( 4 - log 1,8 = 3,75 )
Makara serius ion OH- dari hidroksilamin ialah sebesar 1,8 x 10⋀-4 , maka :
Kb = ( Konsentrasi ion OH- )⋀2 / Konsentrasi Hidroksilamin ( M )
= ( 1,8 x 10⋀-4 )⋀2 / 3
= 3,24 x 10⋀-8 / 3
= 1,08 x 10⋀-8 atau kita sanggup bulatkan menjadi 1,1 x 10⋀-8
Jadi, Tetapan ionisasi ( Kb ) dari hidroksilamin ialah sebesar 1,1 x 10⋀-8 ( dibaca 1,1 x 10 pangkat -8 )
Ok, begitulah cara yang sanggup engkau gunakan untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa asam atau basa lemah tersebut. Sekarang, mari kita pelajari cara mencari derajat ionisasi dari senyawa asam dan basa lemah !
Teknik Mencari Derajat Ionisasi
Selanjutnya >>
Sumber http://www.panduankimia.net
Derajat ionisasi ialah suatu persentase yang menyatakan jumlah dari molekul-molekul asam/basa lemah yang menjelma ion-ion. Makara pada dasarnya disini,derajat ionisasi itu menawarkan jumlah dari molekul-molekul asam atau basa lemah yang menjelma ion-ion dalam bentuk persen,sedangkan yang dimaksud dengan tetapan ionisasi ( Ka/Kb ) ialah suatu tetapan yang menyatakan ukuran kekuatan dari suatu asam atau basa lemah secara kuantitatif.
Oke,sesudah sobat erat memahami pengertian dari derajat ionisasi dan tetapan ionisasi. Sekarang barulah sobat erat sanggup mencari tetapan ionisasi dan derajat ionisasi dari suatu asam atau basa lemah. Untuk mencari tetapan ionisasi dari suatu asam atau basa lemah kita sanggup memakai rumus diberikut.
misal Soal :
1. Di dalam tabung erlenmeyer, terdapat senyawa asam laktat yang mempunyai serius 2 M. kemudian senyawa asam laktat tersebut diukur PH nya dengan menggunkan PH meter digital. Dan ternyata hasil pengukuran dari PH meter menawarkan bahwa PH dari asam laktat tersebut ialah 1,8. Maka carilah tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut !
Diketahui : Konsentrasi asam laktat = 2 M
PH Asam Laktat = 1,8
Ditanya : Ka ?
Untuk mencari tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut,kita sanggup memakai rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu :
Ka = ( Konsentrasi ion H+ )⋀2 / Konsentrasi Asam Lemah ( M )
Ket : ⋀ = pangkat
Konsentrasi ion H+ dari asam laktat sanggup kita dapatkan dari PH nya dengan cara :
PH = 1,8
Ion H+ = antilog ( -PH )
= antilog ( -1,8 ) = 1,6 x 10⋀-2 ( 2- log 1,6 = 1,8 )
Makara serius ion H+ dari asam laktat ialah sebesar 1,6 x 10⋀-2, maka :
Ka = ( Konsentrasi ion H+ )⋀2 / Konsentrasi Asam Laktat ( M )
= ( 1,6 x 10⋀-2 )⋀2 / 2
= 2,56 x 10⋀-4 / 2
= 1,28 x 10⋀-4 atau kita sanggup bulatkan menjadi 1,3 x 10⋀-4
Makara Tetapan Ionisasi ( Ka ) dari asam laktat ialah sebesar 1,3 x 10⋀-4 ( dibaca 1,3 x 10 pangkat -4 )
2. Senyawa Hidroksilamin ( NH2OH ) 3 M mempunyai PH sebesar 11,25. Maka carilah tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut !
Diketahui : Konsentrasi Hidroksilamin = 3 M PH Hidroksilamin = 3,75
Ditanya : Kb ?
Untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut, kita sanggup memakai rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu :
Kb = ( Konsentrasi ion OH- )⋀2 / Konsentrasi Basa Lemah ( M )
Ket : ⋀ = pangkat
Konsentrasi ion OH- dari hidroksilamin sanggup kita dapatkan dari PH nya dengan cara :
= PH = 14 - pOH
= 11,25 = 14 - pOH
= 14 - pOH = 11,25
= -pOH = 11,25 - 14
= -pOH = -3,75
= pOH = 3,75
Konsentrasi Ion OH- = antilog ( -pH )
= antilog ( -3,75 ) = 1,8 x 10⋀-4 ( 4 - log 1,8 = 3,75 )
Makara serius ion OH- dari hidroksilamin ialah sebesar 1,8 x 10⋀-4 , maka :
Kb = ( Konsentrasi ion OH- )⋀2 / Konsentrasi Hidroksilamin ( M )
= ( 1,8 x 10⋀-4 )⋀2 / 3
= 3,24 x 10⋀-8 / 3
= 1,08 x 10⋀-8 atau kita sanggup bulatkan menjadi 1,1 x 10⋀-8
Jadi, Tetapan ionisasi ( Kb ) dari hidroksilamin ialah sebesar 1,1 x 10⋀-8 ( dibaca 1,1 x 10 pangkat -8 )
Ok, begitulah cara yang sanggup engkau gunakan untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa asam atau basa lemah tersebut. Sekarang, mari kita pelajari cara mencari derajat ionisasi dari senyawa asam dan basa lemah !
Teknik Mencari Derajat Ionisasi
Selanjutnya >>
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Cara Mencari Ka/Kb Dan Derajat Ionisasi Dari Asam Dan Basa Lemah"