Cara Menghitung Ph Larutan Asam Berpengaruh Dan Asam Lemah

Hello Sobat Dan Adik-Adik ! Salam Chemistry !! Pada panduan kali ini , mas dennis akan mengajarkan kepada adik-adik bagaimana caranya menghitung PH dari larutan asam berpengaruh dan larutan asam lemah. Sebelumnya mas dennis pernah mengajarkan terkena Tata Nama Senyawa Asam Dan Basa , kalau adik-adik belum tahu silahkan di pelajari bahan tersebut, tetapi bila adik-adik sudah tahu silahkan dilanjutkan membacanya.

Oke, untuk menemani adik-adik di ketika mempelajari bahan kali ini, silahkan siapkan biskuit go potato dan teh es ! hehehe... Oke kini mari kita masuk ke bahan !

Teknik Menghitung PH larutan Asam Kuat Dan Asam Lemah

Seperti yang sudah adik-adik ketahui sebelumnya , bahwa asam berpengaruh itu ialah asam yang sanggup terionisasi tepat di dalam air membentuk ion-ion. alasannya yakni asam berpengaruh sanggup terionisasi tepat di dalam air, maka PH yang dihasilkan oleh asam berpengaruh akan jauh lebih rendah dibandingkan PH yang dihasilkan oleh asam lemah pada serius yang sama. Hal ini terjadi alasannya yakni serius ion H+ dari asam berpengaruh jauh lebih banyak dibandingkan serius ion H+ dari asam lemah.

Nah , untuk menghitung PH dari asam kuat, kita sanggup gunakan rumus diberikut :

PH = - Log [ H+ ]

Dimana H+ ialah serius ion H+ dari asam berpengaruh ( Dalam bentuk molaritas atau M )

misal Soal :

1. Hitunglah PH dari larutran Asam Klorida ( HCl ) 0,1 M !
Asam klorida maerupakan asam berpengaruh yang sanggup terionisasi tepat di dalam air, diberikut ini reaksi ionisasinya :

HCl >> H+ + Cl-
0,1 M 0,1 M

Maka PH dari Asam Klorida ialah :

2. Hitunglah PH dari larutan Asam Sulfat ( H2SO4 ) 0,2 M !

Asam Sulfat juga ialah asam berpengaruh yang sanggup terionisasi tepat di dalam air, diberikut ini reaksi ionisasinya :

H2SO4 >> 2H+ + SO42-
2. ( 0,2 M ) ( 0,2 M )
0,4 M 0,2 M

Maka PH dari Asam Sulfat ialah :

Ok, jadi begitulah cara yang sanggup adik-adik gunakan untuk menghitung PH dari larutan asam berpengaruh tersebut. Sekarang , mari kita pelajari cara menghitung PH dari larutan asam lemah !

Karena asam lemah ialah asam yang spesialuntuk sanggup terionisasi sebagian membentuk ion-ion , maka sebelum kita mencari PH dari asam lemah tersebut, terlebih lampau kita cari serius ion H+ dari asam lemah tersebut dengan memakai rumus :

Sesudah kita cari serius ion H+ nya, barulah kita sanggup menghitung PH dari asam lemah tersebut dengan memakai rumus :

PH = - Log [H+]

misal Soal :

1. Hitunglah PH dari larutan asam lemah HClO 0,1 M ! ( Dik Ka = 3,5 x 10>-8 )

Asam Hipoklorit ialah asam lemah yang spesialuntuk sanggup terionisasi sebagian membentuk ion-ion , diberikut ini reaksi ionisasinya :

HClO >> H+ + ClO-
0,1 M x x

Pertama kita cari serius ion H+ nya :

Sesudah itu kita cari PH dari larutan asam lemah tersebut dengan memakai rumus :

2. Hitunglah PH dari larutan Asam Format HCOOH 0,3 M ! ( Dik ; Ka = 1,8 x 10>-4 )

Asam Format ialah asam lemah yang spesialuntuk sanggup terionisasi sebagian membentuk ion-ion . diberikut ini reaksi ionisasinya :

HCOOH >><< H+ + HCOO-
0,3 M x x

Pertama , kita cari serius ion H+ nya :

Sesudah itu, kita cari PH dari asam lemah tersebut dengan memakai rumus :

Makara , begitulah cara yang sanggup adik-adik gunakan untuk menghitung PH dari larutan asam lemah tersebut.

Ok ,Demikianlah postingan mas dennis terkena cara menghitung PH dari Asam Kuat Dan Asam Lemah , Semoga sanggup bermanfaa bagi adik-adik tiruananya, terima kasih ! dan Salam CHEMISTRY !!!

Sumber http://www.panduankimia.net