Konsep Mol : Klarifikasi Mengenai Korelasi Mol Dengan Volume Dan Korelasi Mol Dengan Reaksi Kimia

Hello Sobat!! Salam Chemistry!! Pada postingan kali ini saya akan melanjutkan pembahasan sub bahan terkena konsep mol yang mana sebelumnya kita sudah mengulas Hubungan Mol melaluiataubersamaini Jumlah Partikel dan Hubungan Mol melaluiataubersamaini Massa. Sesuai dengan komitmen aku maka saya akan melanjutkan sub bahan yang sudah kita canangkan sebelumnya yaitu Hubungan Mol melaluiataubersamaini Volume dan Hubungan Mol melaluiataubersamaini Reaksi Kimia, kini mari kita bahas kedua sub bahan tersebut.

C. Hubungan Mol melaluiataubersamaini Volume

Siapa bilang mol spesialuntuk berafiliasi dengan massa dan jumlah partikel saja, ternyata si mol ialah seorang playboy, jadi ia punya banyak kekerabatan termasuk dengan si volume hehehehe...

Pada sub bahan kekerabatan mol dengan volume ini, kita juga akan berguru memilih mol dari suatu unsur/senyawa dengan memakai massa molekul relatif ( Ar/Mr ) yang dimiliki oleh unsur/senyawa tersebut. Hanya saja, sub bahan kekerabatan mol dengan volume ini spesialuntuk berlaku untuk senyawa/unsur berupa gas. Kaprikornus setelah kita mencari mol dari gas tersebut, maka langkah kita selanjutnya yaitu mencari volume dari gas tersebut.

Proses untuk mencari volume dari suatu gas sanggup kita tuliskan dalam 2 tahap diberikut :

Mencari Mol Dari Suatu Unsur/Senyawa Berupa Gas → Mencari Volume Dari Gas Tersebut ( STP/Non STP )

Untuk mencari mol dari suatu unsur/senyawa berupa gas yang diketahui massanya, maka rumus yang kita gunakan yaitu rumus diberikut :

n = gr/Mr

Sedangkan untuk mencari mol dan volume dari suatu unsur/senyawa berupa gas yang tidak diketahui massanya , maka rumus yang kita gunakan ada 2 yaitu :

1. Dalam Keadaan Standar (STP) Suhu 0 C dan tekanan 1 Atm

Pada postingan kali ini saya akan melanjutkan pembahasan sub bahan terkena konsep mol Konsep Mol : Penjelasan Mengenai Hubungan Mol melaluiataubersamaini Volume Dan Hubungan Mol melaluiataubersamaini Reaksi Kimia

2. Dalam Keadaan Non Standar Suhu n C dan Tekanan n Atm

Dalam keadaan Non STP, nilai n untuk suhu dan tekanan itu sanggup berubah-ubah, sedangan dalam keadaan standar (STP), nilai suhu dan tekanan tidak sanggup diubah-ubah ( sudah mutlak pada suhu 0 C dan tekanan 1 Atm ).

Oke deh, biar pemahaman teman akrab tambah jegerr, maka saya akan diberikan teman akrab 2 tumpuan soal yang berkaitan dengan sub bahan kekerabatan mol dengan volume ini ….. silahkan disimak!

1. Di dalam sebuah tabung gas yang bersuhu 0 C dan tekanan 1 atm, terdapat 44 gr gas CO2, maka tentukanlah volume dari gas CO2 yang terdapat di dalam tabung gas tersebut!

Jawab : Nah, untuk menjawaban soal diatas, , maka kita sanggup gunakan rumus yang sudah kita buat sebelumnya. Pada soal diketahui masa dari gas CO2 yaitu 44 gr dan berada dalam keadaan STP ( suhu 0 C tekanan 1 atm ), maka untuk mencari volumenya kita sanggup gunakan rumus :

Pertama-tama marilah kita tentukan dulu mol dari gas CO2 tersebut. Diketahui massa dari gas CO2 yaitu sebesar 44 gr, maka molnya :

n = gr/Mr
Maka 44/44 = 1 mol

Kedua, kita cari volumenya dengan memakai rumus :

      V = n x 22,4
Maka = 1 x 22,4 = 22,4 Liter Gas CO2

Jadi, terdapat 22,4 liter gas CO2 di dalam tabung gas tersebut.

2. Di dalam sebuah tabung gas yang bersuhu 25 C dan bertekanan 1 atm, terdapat 16 gr gas O2. Maka tentukanlah volume dari gas O2 yang terdapat di dalam tabung gas tersebut!

Nah, pada soal diketahui massa dari gas CO2 yaitu 16 gr, dan dalam keadaan non standar yaitu pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm. Maka untuk mencari volumenya kita gunakan rumus :

Pertama-tama marilah kita tentukan dulu mol dari gas O2 tersebut. Diketahui massa dari gas O2 yaitu sebesar 16 gr, maka molnya :

n = gr/Mr
Maka 16/32 = 0,5 mol

Kedua, kita cari volumenya dengan memakai rumus :

P . V = n .R . T

Maka V = n.R.T / P
= 0,5 . 0,082 . 298 / 1
= 12,21 Liter gas O2

Jadi terdapat 12,21 Liter gas O2 di dalam tabung gas tersebut.

Bila yang ditanya bukan volume melainkan suhu, tekanan, dan mol, maka teman akrab sanggup gunakan rumus di bawah ini :

Rumus Untuk Mencari Tekanan (P)

n . R . T

V
Rumus Untuk Mencari Mol (n)

P . V

R . T

Rumus Untuk Mencari Suhu (T)

P . V

   n . R

Ket : P = Tekanan
         V = Volume
         R = Tetapan 1 Mol Gas
           T = Suhu
         n = Mol

Nah, bagaimana teman akrab ? sudah sanggup mengertikan wacana sub bahan kekerabatan mol dengan volume ini ? saya harap teman akrab sanggup paham dan mengerti… baiklah deh kini kita lanjutkan ke sub bahan keempat..

D. Hubungan Mol melaluiataubersamaini Reaksi Kimia

Sekarang kita masuk kepada “hubungan mol dengan reaksi kimia”, pada sub bahan kali ini kita akan mengulas konsep mol secara lebih luas dan lebih kompleks lagi dibandingkan pada bahan sebelumnya. Kaprikornus sanggup dibilang sub bahan ini ialah adonan dari sub-sub bahan sebelumnya.

Intinya, pada sub bahan ini kita akan mengulas terkena kaitan mol dengan reaksi kimia, ohhh berarti kita akan menghitung massa/mol produk yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia ya kak ? Ya tentu sob, pada sub bahan ini kita akan mencari mol produk/reaktan, mencari massa produk ataupun mencari volume gas yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia dengan memakai perbandingan koofesien reaksi.

Karena submateri yang akan kita bahas ini sangat banyak, maka saya membaginya menjadi beberapa bab minor bahan semoga teman akrab sanggup lebih simpel untuk memahaminya :

A1. Mencari Mol Suatu Produk/Reaktan melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.

A2. Mencari Massa Produk/Reaktan melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.

A3. Mencari Volume Gas Yang Dihasilkan Dari Suatu Reaksi Kimia melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.

Nah, kini kita akan mengulas ketiga minor bahan diatas satu persatu, kita mulai saja dari yang pertama….

A1. Mencari Mol Suatu Produk/Reaktan melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi.

melaluiataubersamaini memakai perbandingan koofesien reaksi dari suatu reaksi kimia, kita sanggup mencari mol suatu reaktan/produk, tetapi dengan syarat :

1. Salah satu produk/reaktan harus diketahui jumlah mol nya

2. Atau salah satu produk/reaktan harus diketahui massanya

Supaya pemahaman kita tambah jegeer, kini mari kita masuk ke tumpuan soal :

1. Direaksikan logam magnesium dengan asam klorida sehingga menghasilkan gas hidrogen dan magnesium klorida, kalau dihasilkan 2 mol gas H2 . Maka hitunglah :

a. Jumlah mol MgCl2

b. Jumlah mol HCl

c. Jumlah mol Mg

Persamaan reaksi = Mg + HCl → MgCl2 + H2 (belum setara)

Oke, langkah pertama yang harus kita lakukan untuk menjawaban soal diatas ialah kita harus menyetarakan persamaan reaksinya terlebih lampau :

A. 1Mg + 2HCl → 1MgCl2 + 1H2

Sesudah itu barulah kita gunakan perbandingan koofesien dari reaksi diatas untuk mencari senyawa yang tidak diketahui jumlah mol nya…

Diketahui dalam soal jumlah mol dari gas H2 yaitu 2 mol , maka kita sanggup mencari jumlah mol dari unsur/senyawa lain dengan memakai perbandingan koofesien reaksi diberikut ini :

-Mencari Mol Dari Mg melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof Mg

Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )

1

1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol Mg Ialah = 2 Mol

-Mencari Mol Dari HCl melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof HCl

Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )

2

1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol HCl Ialah = 4 Mol

-Mencari Mol Dari MgCl2 melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof MgCl2

Koof H2 x Mol H2 ( Letak Mol H2 Ini Sebenarnya Ditengah )

1

1 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol MgCl2 Ialah = 2 Mol

Jadi dengan mengetahui mol dari salah satu unsur/senyawa di dalam suatu reaksi kimia, kita sanggup mencari mol unsur/senyawa kimia lain dengan memakai perbandingan koofesien reaksi.

Oke kita masuk ke tumpuan soal ke 2….

1. Direaksikan logam alumunium dengan asam sulfat sehingga menghasilkan senyawa alumunium sulfat dan gas H2, kalau massa logam alumunium yang bereaksi sebanyak 54 gr, maka tentukanlah :

a. Jumlah mol Al

b. Jumlah mol Al2(SO4)3

c. Jumlah mol H2

d. Jumlah mol H2SO4

Persamaan reaksi = Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 (belum setara )

Oke, langkah pertama yang harus kita lakukan untuk menjawaban soal diatas ialah kita harus menyetarakan persamaan reaksinya terlebih lampau :

2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + 3 H2

Sesudah itu, kita cari mol dari Al dengan memakai rumus :

n = gr/Mr

Maka 54/27 = 2 Mol

Kaprikornus jumlah mol dari Al ialah 2 mol , maka kita sanggup mencari jumlah mol dari senyawa lain dengan memakai perbandingan koofesien reaksi diberikut ini :

-Mencari Mol Dari H2SO4 melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof H2SO4

Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )

3

2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol H2SO4 Ialah = 3 Mol

-Mencari Mol Dari Al2(SO4)3 melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof Al2(SO4)3

Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )

1

2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol Al2(SO4)3 Ialah = 1 Mol

-Mencari Mol Dari H2 melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof H2

Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )

3

2 x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol H2 Ialah = 3 Mol

Bagaimana teman dekat, sudah pahamkan cara mencari mol dari suatu unsur/senyawa dengan memakai perbandingan koofesien reaksi ? Saya harap teman akrab sanggup mengerti dan sanggup memahaminya,, baiklah deh kini kita lanjut ke minor bahan ke 2….

A2. Mencari Massa Produk/Reaktan melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien reaksi

melaluiataubersamaini mengetahui mol dari suatu unsur/senyawa, kita sanggup mencari massa dari unsur/senyawa tersebut . Nah, pada minor bahan ini kita akan mencari massa produk/reaktan dengan memakai perbandingan koofesien reaksi, namun sebelum kita sanggup mendapat massanya, terlebih lampau kita cari mol dari unsur/senyawa yang kita cari massanya dengan memakai perbandingan koofesien reaksi.

Oke deh, kita pribadi ke tumpuan soal yang pertama :

1. Direaksikan logam tembaga dengan asam nitrat sehingga menghasilkan gas nitrogen oksida dan tembaga(II) nitrat, kalau dihasilkan 0,2 mol gas nitrogen oksida, maka hitunglah massa logam tembaga yang bereaksi !

Persamaan Reaksi = Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O ( Belum Setara )

Langkah pertama, kita setarakan reaksinya terlebih lampau…

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Sesudah itu barulah kita cari mol dari tembaga dengan memakai perbandingan koofesien reaksi diberikut ini :

-Mencari Mol Dari Cu melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof Cu

Koof NO x Mol NO ( Letak Mol NO Ini Sebenarnya Ditengah )

3

       2               x 0,2 ( Letak Angka 0,2 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol Cu Ialah = 0,3 Mol

Sesudah kita mendapat mol Cu maka kita sanggup mencari massanya dengan memakai rumus yang sudah kita pelajari sebelumnya yaitu :

gr = n x Ar/Mr

    = 0,3 x 63,35

    = 19 gr Cu

Kaprikornus massa tembaga yang bereaksi ialah sebesar 19 gr

A3. Mencari Volume Gas Yang Dihasilkan Dari Suatu Reaksi Kimia melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Sekarang kita berada di simpulan minor bahan dari “hubungan mol dengan reaksi kimia”, pada minor bahan ini kita akan berguru bagaimana caranya mencari volume gas yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia dengan memakai perbandingan koofesien reaksi.

Agar teman akrab sanggup lebih paham, mendingan kita pribadi ke tumpuan soal saja, silahkan disimak!

1. Direaksikan logam alumunium dengan asam klorida sesuai dengan persamaan reaksi diberikut ini.

    2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 (STP) ( Sudah Setara )

bila logam alumunium yang bereaksi sebesar 0,1 mol , maka hitunglah volume gas H2 yang dihasilkan !

nah, alasannya yaitu reaksinya sudah setara,maka kini kita sanggup pribadi memilih mol dari gas H2 dengan memakai perbandingan koofesien reaksi diberikut ini.

-Mencari Mol Dari H2 melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof H2

Koof Al x Mol Al ( Letak Mol Al Ini Sebenarnya Ditengah )

3

       2               x 0,1 ( Letak Angka 0,1 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol H2 Ialah = 0,15 Mol

Karena yang ditanya volume maka teman akrab harus mencarinya dengan memakai rumus ..

V = n x 22,4 L

    = 0,15 x 22,4 L

    = 3,36 L

Kaprikornus volume gas H2 yang dihasilkan ialah sebanyak 3,36 Liter

2. Direaksikan logam besi dengan asam klorida sesuai dengan persamaan reaksi diberikut ini.

   1 Fe + 2 HCl → 1 FeCl2 + 1 H2 (STP) ( Sudah Setara )

Bila massa besi yang bereaksi sebesar 110 gr, maka hitunglah volume gas H2 yang dihasilkan !

Sama ibarat soal sebelumnya, spesialuntuk saja pada soal ini kita harus mencari mol dari besi terlebih lampau…

n = gr/Mr
Maka 110/55 = 2 mol

Sesudah kita ketahui mol dari besi, maka kita sanggup mencari mol dari gas H2 dengan memakai perbandingan koofesien reaksi diberikut ini.

-Mencari Mol Dari H2 melaluiataubersamaini Menggunakan Perbandingan Koofesien Reaksi

Koof H2

Koof Fe x Mol Fe ( Letak Mol Fe Ini Sebenarnya Ditengah )

1

       1               x 2 ( Letak Angka 2 Ini Sebenarnya Ditengah )

Kaprikornus Jumlah Mol H2 Ialah = 2Mol
Maka volumenya

V = n x 22,4 L

    = 2 x 22,4 L

    = 44,8 Liter Gas H2

Kaprikornus volume gas H2 yang dihasilkan ialah sebanyak 44,8 Liter

melaluiataubersamaini berakhirya soal diatas, maka berakhir pula lah postingan saya terkena panduan konsep mol ini, saya harap teman akrab sanggup termenolong dengan artikel panduan yang saya buat ini, dan saya juga berharap semoga teman akrab sanggup terus bersemangat dan terus serius untuk berguru kimia.

Oke, apabila teman akrab masih bingung/punya pertanyaan, maka teman akrab sanggup berkomentar di simpulan artikel ini, terima kasih dan salam chemistry!!

Sumber http://www.panduankimia.net