Laju Reaksi : 30 Pola Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi
Ok, Pada peluang kali ini, mas dennis akan mempersembahkan tumpuan soal terkena materi laju reaksi. Berikut ini beberapa tumpuan soal dan pembahasan terkena materi laju reaksi, semoga sanggup bermanfaa dan menambah pengetahuan adik-adik tiruana, Selamat berguru !!
1. Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi ?
→ Laju reaksi ialah laju pengurangan serius molar salah satu pereaksi atau laju pertambahan serius molar salah satu produk dalam satu satuan waktu.
2. Faktor-faktor apa saja yang mempengaruhi laju reaksi ?
→ Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya serius, luas permukaan sentuh, suhu dan efek katalis.
3. Perhatikan reaksi dibawah ini.
2 N2O5 → 4 NO2 + O2
Buatlah rumus persamaan laju reaksi dari masing-masing senyawa diatas !
→ Rumus untuk mencari laju reaksi ialah :
V = - ∆R/∆t atau V =+ ∆P/∆t
Ket :
V = Laju reaksi
∆R = Reaktan
∆t = Waktu
∆P = Produk
Maka rumus persamaan laju reaksi diatas ialah :
V N2O5 = - ∆N2O5/∆t m.det
V NO2 =+ ∆NO2/∆t m.det
V O2 =+ ∆O2/∆t m.det
4. Berikut data percobaan laju reaksi dari reaksi !
K + L → M
Berikut datanya :
Rumus laju reaksinya adalah...
Untuk membuat rumus laju reaksi dari tumpuan reaksi diatas, maka kita buat dulu tumpuan rumus persamaan laju reaksinya ibarat ini :
V = K ( A )x ( B )y
Nilai X dan Y kita cari dengan cara membandingkan serius molar dari K dan L, diberikut ini penjelasanya :
- Orde reaksi terhadap K, bandingkan V1 dengan V2
- Orde reaksi terhadap L, bandingkan V4 terhadap V3
Maka rumus laju reaksinya ialah :
V = K ( K ) ( L )
5. Perhatikan reaksi dibawah ini :
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Persamaan laju reaksi tersebut adalah....
→ Pertama, kita bandingkan orde reaksi SO2 terhadap O2 terlebih lampau !
Kedua, kita bandingkan orde reaksi O2 terhadap SO2 !
Maka persamaan laju reaksinya ialah :
V = K ( SO2 )2 ( O2 )
6. Orde reaksi total berdasarkan data dari soal nomor 5 ialah...
→ Orde reaksinya ialah sebesar :
X + Y = 2 +1 = 3
7. Perhatikan data percobaan reaksi K + L → M diberikut....
Orde reaksi totalnya ialah sebesar....
→ Teknik mencari orde reaksi cukup gampang, kiprah kita pertama ialah membandingkan molar K terhadap L terlebih lampau....
Kedua, kita bandingkan molar L terhadap K !
Maka orde reaksi totalnya ialah sebesar :
X + Y = 2 + 3 = 5 8. Pada proses industri asam sulfat, gas belerang dioksida bereaksi dengan oksigen membentuk gas belerang trioksida ibarat persamaan reaksi dibawah ini :
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Pengaruh serius SO2 dan O2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai diberikut :
Laju reaksi yang terjadi bila serius SO2 = 6 M dan serius O2 = 10 M adalah....
→ Pertama, kita cari orde reaksi terhadap SO2
Kedua, kita cari orde reaksi terhadap O2
Untuk mencari laju reaksi dari SO2 = 6 M dan O2 = 10 M, maka kita sanggup mendapat laju reaksinya dengan cara membandingkanya dengan data yang pertama, diberikut ini penjelasanya :
9. Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2 M dan bereaksi berdasarkan reaksi diberikut :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Data yang diperloeh dari reaksi diatas setelah beberapa menit ialah sebagai diberikut :
Laju reaksi pembentukan gas H2 ialah sebesar...
→ Untuk memilih laju reaksi dari reaksi diatas, maka kita gunakan rumus :
V = dV / dt = 8 - 4 / 20 - 10 = 4/10 = 0,4 ml/det
( Soal UN 2011/2012 )
10. Data percobaan laju reaksi :
P + Q → R + S
Orde reaksi pada percobaan di atas ialah sebesar....
→ Orde reaksi dihitung dengan penjumlahan orde reaksi P dan Q. Orde reaksi terhadap P ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2.
Orde reaksi terhadap Q ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3.
Maka orde reaksi totalnya = X + Y = 2 + 1 = 3
Sekarang mari kita lanjut ke soal selanjutnya yaitu soal nomor 11-20, dimana 10 soal ini akan lebih menantang dan engkau dituntut biar lebih teliti dan jeli ketika menjawaban ke 10 soal selanutnya ini, Selamat bekerja !
>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )
Sumber http://www.panduankimia.net
1. Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi ?
→ Laju reaksi ialah laju pengurangan serius molar salah satu pereaksi atau laju pertambahan serius molar salah satu produk dalam satu satuan waktu.
2. Faktor-faktor apa saja yang mempengaruhi laju reaksi ?
→ Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya serius, luas permukaan sentuh, suhu dan efek katalis.
3. Perhatikan reaksi dibawah ini.
2 N2O5 → 4 NO2 + O2
Buatlah rumus persamaan laju reaksi dari masing-masing senyawa diatas !
→ Rumus untuk mencari laju reaksi ialah :
V = - ∆R/∆t atau V =
Ket :
V = Laju reaksi
∆R = Reaktan
∆t = Waktu
∆P = Produk
Maka rumus persamaan laju reaksi diatas ialah :
V N2O5 = - ∆N2O5/∆t m.det
V NO2 =
V O2 =
4. Berikut data percobaan laju reaksi dari reaksi !
K + L → M
Berikut datanya :
Rumus laju reaksinya adalah...
Untuk membuat rumus laju reaksi dari tumpuan reaksi diatas, maka kita buat dulu tumpuan rumus persamaan laju reaksinya ibarat ini :
V = K ( A )x ( B )y
Nilai X dan Y kita cari dengan cara membandingkan serius molar dari K dan L, diberikut ini penjelasanya :
- Orde reaksi terhadap K, bandingkan V1 dengan V2
- Orde reaksi terhadap L, bandingkan V4 terhadap V3
Maka rumus laju reaksinya ialah :
V = K ( K ) ( L )
5. Perhatikan reaksi dibawah ini :
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Persamaan laju reaksi tersebut adalah....
→ Pertama, kita bandingkan orde reaksi SO2 terhadap O2 terlebih lampau !
V = K ( SO2 )2 ( O2 )
6. Orde reaksi total berdasarkan data dari soal nomor 5 ialah...
→ Orde reaksinya ialah sebesar :
X + Y = 2 +1 = 3
7. Perhatikan data percobaan reaksi K + L → M diberikut....
→ Teknik mencari orde reaksi cukup gampang, kiprah kita pertama ialah membandingkan molar K terhadap L terlebih lampau....
Kedua, kita bandingkan molar L terhadap K !
Maka orde reaksi totalnya ialah sebesar :
X + Y = 2 + 3 = 5 8. Pada proses industri asam sulfat, gas belerang dioksida bereaksi dengan oksigen membentuk gas belerang trioksida ibarat persamaan reaksi dibawah ini :
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Pengaruh serius SO2 dan O2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai diberikut :
Laju reaksi yang terjadi bila serius SO2 = 6 M dan serius O2 = 10 M adalah....
→ Pertama, kita cari orde reaksi terhadap SO2
Kedua, kita cari orde reaksi terhadap O2
Untuk mencari laju reaksi dari SO2 = 6 M dan O2 = 10 M, maka kita sanggup mendapat laju reaksinya dengan cara membandingkanya dengan data yang pertama, diberikut ini penjelasanya :
9. Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2 M dan bereaksi berdasarkan reaksi diberikut :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Data yang diperloeh dari reaksi diatas setelah beberapa menit ialah sebagai diberikut :
Laju reaksi pembentukan gas H2 ialah sebesar...
→ Untuk memilih laju reaksi dari reaksi diatas, maka kita gunakan rumus :
V = dV / dt = 8 - 4 / 20 - 10 = 4/10 = 0,4 ml/det
( Soal UN 2011/2012 )
10. Data percobaan laju reaksi :
P + Q → R + S
→ Orde reaksi dihitung dengan penjumlahan orde reaksi P dan Q. Orde reaksi terhadap P ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2.
Orde reaksi terhadap Q ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3.
Maka orde reaksi totalnya = X + Y = 2 + 1 = 3
Sekarang mari kita lanjut ke soal selanjutnya yaitu soal nomor 11-20, dimana 10 soal ini akan lebih menantang dan engkau dituntut biar lebih teliti dan jeli ketika menjawaban ke 10 soal selanutnya ini, Selamat bekerja !
>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Laju Reaksi : 30 Pola Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi"