Stoikiometri Kimia : Teladan Soal No 11-20
11. Sebanyak 11,6 gram senyawa hidrat Na2SO4.xH2O digerahkan sehingga menghasilkan 7,1 gram Na2SO 4 anhidrat. Tentukanlah rumus kimia senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Na = 23; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : Na2SO4.5H2O
Pembahasan :
Massa Na2SO4.xH2O = 11,6 gram
Massa Na2SO4 = 7,1 gram
Massa H2O = 11,6 gram – 7,1 gram = 4,5 gram
Mol Na2SO4 = Massa / Mr = 7,1 / 142 = 0,05 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 4,5 / 18 = 0,25 mol
Na2SO4.xH2O → Na2SO4 + x.H2O
Rumus senyawa hidrat Na2SO4.5H2O
12. Sebanyak 97,6 gram senyawa hidrat BaCl2.nH2O digerahkan sehingga menghasilkan 83,2 gram BaCl2 anhidrat . Tentukanlah rumus kimia senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : BaCl2.2H2O
Pembahasan :
Massa BaCl2.nH2O = 97,6 gram
Massa BaCl2 = 83,2 gram
Massa H2O = 97,6 gram -83,2 gram = 14,4 gram
Mol BaCl2 = Massa / Mr = 83,2 / 208 = 0,4 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 14,4 / 18 = 0,8 mol
BaCl2.xH2O → BaCl2 + x.H2O
Rumus senyawa hidrat BaCl2.2H2O
13. Sebanyak 249,5 gram CuSO4.xH2O digerahkan sehingga menghasilkan 159,5 gram CuSO4 anhidrat. Tentukanlah nilai x pada senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : 5
Pembahasan :
Massa CuSO4.xH2O = 249,5 gram
Massa CuSO4 = 159,5 gram
Massa H2O = 249,5 gram – 159,5gram = 90 gram
Mol CuSO4 = Massa / Mr = 159,5 / 159,5 = 1 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 90 / 18 = 5 mol
CuSO4.xH2O → CuSO4 + x.H2O
14. Sebanyak 24,6 gram MgSO4.xH2O digerahkan sehingga menghasilkan 12 gram MgSO4 anhidrat. Tentukanlah nilai x pada senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Mg= 24; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : 7
Pembahasan :
Massa MgSO4.xH2O = 24,6 gram
Massa MgSO4 = 12 gram
Massa H2O = 24,6 -12 = 12,6 gram
Mol MgSO4 = Massa / Mr = 12 / 120 = 0,1 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 12,6/ 18 = 0,7 mol
MgSO4.xH2O → MgSO4 + x.H2O
15. Sebanyak 39,807 gram senyawa hidrat NiCl2.xH2O digerahkan sehingga menghasilkan 38,907 gram NiCl2 anhidrat. Tentukanlah rumus kimia senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Ni = 58,69; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : NiCl2.6H2O
Pembahasan :
Massa NiCl2.xH2O = 39,807 gram
Massa NiCl2 = 38,907 gram
Massa H2O = 39,807 gram – 38,907 gram = 0,9 gram
Mol NiCl2 = Massa / Mr = 38,907 / 129,69 = 0,3 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 0,9/ 18 = 0,05 mol
NiCl2.xH2O → NiCl2 + x.H2O
Rumus senyawa hidrat NiCl2.6H2O
16. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia X(OH)2 . Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10 -23 gram dan massa 1 atom X ialah 2,275 x 10-22 gram , maka berapa persen unsur oksigen dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar O=16 ; H=1)
Jawaban : 18,6931 %
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 2,275 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 137,185929
Mr X(OH)2 = (137,1859296) + (2x16) + (2x1)
= 137,1859296 + 32 + 2
= 171,1859296
Persen O dalam X(OH)2 = 2 x 16 / 171,1859296 x 100 % = 18,6931 %
17. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia XF . Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10 -23 gram dan massa 1 atom X ialah 3,815 x 10-23 gram , maka berapa persen unsur X dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar F = 19)
Jawaban : 54,7673 %
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 3,815 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 23,00502513
Mr XF = (23,00502513) + (19)
= 42,00502513
Persen X dalam XF = 23,00502513 / 42,00502513 x 100 % = 54,7673 %
18. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia X(NO3)2 . Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10 -23 gram dan massa 1 atom X ialah 6,64 x 10-23 gram, maka berapa persen unsur X dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar N = 19 ; O=16)
Jawaban : 24,4088%
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 6,64 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 40,04020101
Mr X(NO3)2 = (40,04020101)+ (2 x 14) + (6 x 16)
= 164,040201
Persen X dalam X(NO3)2 = 40,04020101 / 164,040201 x 100 % = 24,4088 %
19. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia HgX . Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10 -23 gram dan massa 1 atom unsur X ialah 2,66 x 10-23 gram, maka berapa persen unsur Hg dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar Hg= 200,6)
Jawaban : 92,5959%
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 2,66 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 16,04020101
Mr HgX = (200,6) + (16,04020101)
= 216,640201
Persen Hg dalam HgX = 200,6 / 216,640201 x 100 % = 92,5959 %
20. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia X2Cr2O 7. Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99x10-23 gram dan massa 1 atom X ialah 6,4675 x 10-23 gram, maka berapa persen unsur Cr dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar Cr= 52; O=16)
Jawaban : 35,3741 %
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 6,4675 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 39
Mr X2Cr2O7 = (2 x 39) + (2 x 52) + (7 x 16)
= 294
Persen Hg dalam HgX = 200,6 / 216,640201 x 100 % = 92,5959 %
Soal Selanjutnya > Soal No 21-30 Sumber http://www.panduankimia.net
Jawaban : Na2SO4.5H2O
Pembahasan :
Massa Na2SO4.xH2O = 11,6 gram
Massa Na2SO4 = 7,1 gram
Massa H2O = 11,6 gram – 7,1 gram = 4,5 gram
Mol Na2SO4 = Massa / Mr = 7,1 / 142 = 0,05 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 4,5 / 18 = 0,25 mol
Na2SO4.xH2O → Na2SO4 + x.H2O
12. Sebanyak 97,6 gram senyawa hidrat BaCl2.nH2O digerahkan sehingga menghasilkan 83,2 gram BaCl2 anhidrat . Tentukanlah rumus kimia senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : BaCl2.2H2O
Pembahasan :
Massa BaCl2.nH2O = 97,6 gram
Massa BaCl2 = 83,2 gram
Massa H2O = 97,6 gram -83,2 gram = 14,4 gram
Mol BaCl2 = Massa / Mr = 83,2 / 208 = 0,4 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 14,4 / 18 = 0,8 mol
BaCl2.xH2O → BaCl2 + x.H2O
13. Sebanyak 249,5 gram CuSO4.xH2O digerahkan sehingga menghasilkan 159,5 gram CuSO4 anhidrat. Tentukanlah nilai x pada senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : 5
Pembahasan :
Massa CuSO4.xH2O = 249,5 gram
Massa CuSO4 = 159,5 gram
Massa H2O = 249,5 gram – 159,5gram = 90 gram
Mol CuSO4 = Massa / Mr = 159,5 / 159,5 = 1 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 90 / 18 = 5 mol
CuSO4.xH2O → CuSO4 + x.H2O
14. Sebanyak 24,6 gram MgSO4.xH2O digerahkan sehingga menghasilkan 12 gram MgSO4 anhidrat. Tentukanlah nilai x pada senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Mg= 24; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : 7
Pembahasan :
Massa MgSO4.xH2O = 24,6 gram
Massa MgSO4 = 12 gram
Massa H2O = 24,6 -12 = 12,6 gram
Mol MgSO4 = Massa / Mr = 12 / 120 = 0,1 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 12,6/ 18 = 0,7 mol
MgSO4.xH2O → MgSO4 + x.H2O
15. Sebanyak 39,807 gram senyawa hidrat NiCl2.xH2O digerahkan sehingga menghasilkan 38,907 gram NiCl2 anhidrat. Tentukanlah rumus kimia senyawa hidrat tersebut ! (Diketahui Ar Ni = 58,69; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1)
Jawaban : NiCl2.6H2O
Pembahasan :
Massa NiCl2.xH2O = 39,807 gram
Massa NiCl2 = 38,907 gram
Massa H2O = 39,807 gram – 38,907 gram = 0,9 gram
Mol NiCl2 = Massa / Mr = 38,907 / 129,69 = 0,3 mol
Mol H2O = Massa / Mr = 0,9/ 18 = 0,05 mol
NiCl2.xH2O → NiCl2 + x.H2O
Rumus senyawa hidrat NiCl2.6H2O
16. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia X(OH)2 . Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10 -23 gram dan massa 1 atom X ialah 2,275 x 10-22 gram , maka berapa persen unsur oksigen dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar O=16 ; H=1)
Jawaban : 18,6931 %
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 2,275 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 137,185929
Mr X(OH)2 = (137,1859296) + (2x16) + (2x1)
= 137,1859296 + 32 + 2
= 171,1859296
Persen O dalam X(OH)2 = 2 x 16 / 171,1859296 x 100 % = 18,6931 %
17. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia XF . Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10 -23 gram dan massa 1 atom X ialah 3,815 x 10-23 gram , maka berapa persen unsur X dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar F = 19)
Jawaban : 54,7673 %
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 3,815 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 23,00502513
Mr XF = (23,00502513) + (19)
= 42,00502513
Persen X dalam XF = 23,00502513 / 42,00502513 x 100 % = 54,7673 %
18. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia X(NO3)2 . Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10 -23 gram dan massa 1 atom X ialah 6,64 x 10-23 gram, maka berapa persen unsur X dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar N = 19 ; O=16)
Jawaban : 24,4088%
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 6,64 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 40,04020101
Mr X(NO3)2 = (40,04020101)+ (2 x 14) + (6 x 16)
= 164,040201
Persen X dalam X(NO3)2 = 40,04020101 / 164,040201 x 100 % = 24,4088 %
19. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia HgX . Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99 x 10 -23 gram dan massa 1 atom unsur X ialah 2,66 x 10-23 gram, maka berapa persen unsur Hg dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar Hg= 200,6)
Jawaban : 92,5959%
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 2,66 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 16,04020101
Mr HgX = (200,6) + (16,04020101)
= 216,640201
Persen Hg dalam HgX = 200,6 / 216,640201 x 100 % = 92,5959 %
20. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia X2Cr2O 7. Jika massa 1 atom C-12 ialah 1,99x10-23 gram dan massa 1 atom X ialah 6,4675 x 10-23 gram, maka berapa persen unsur Cr dalam senyawa tersebut ? (Diketahui Ar Cr= 52; O=16)
Jawaban : 35,3741 %
Pembahasan :
Ar X = Massa 1 atom X / 1/12 x massa atom C-12
= 6,4675 x 10-23 / 1/12 x 1,99 x 10-23
= 39
Mr X2Cr2O7 = (2 x 39) + (2 x 52) + (7 x 16)
= 294
Persen Hg dalam HgX = 200,6 / 216,640201 x 100 % = 92,5959 %
Soal Selanjutnya > Soal No 21-30 Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Stoikiometri Kimia : Teladan Soal No 11-20"