Cara Memilih Dan Menyatakan Bilangan Kuantum Utama, Kuantum Azimut, Kuantum Magnetik Dan Kuantum Spin

Berikut ini akan dibahas wacana bilangan kuantum, bilangan quantum, 4 bilangan kuantum, bilangan kuantum utama, kuantum utama, bilangan kuantum magnetik, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum spin, bilangan spin, bilangan kuantum kimia, kuantum azimut, kuantum magnetik, bilangan kuantum magnetik menunjukkan, bilangan kuantum spin menyatakan, cara memilih bilangan kuantum spin, dan juga bilangan orbital.

Bilangan Kuantum

Perpindahan elektron dari satu lintasan ke lintasan lain menghasilkan spektrum unsur berupa spektrum garis. Apabila dilihat lebih teliti, ternyata garis spektrum tersebut tidak spesialuntuk terdiri atas satu garis, melainkan beberapa garis yang saling berdekatan. 

melaluiataubersamaini demikian, sanggup disimpulkan bahwa lintasan elektron terdiri atas beberapa sublintasan. Dalam lintasan elektron tersebut sanggup ditemukan elektron. Kedudukan elektron dalam atom sanggup ditetapkan dengan bilangan kuantum, yaitu:

a. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama menggambarkan lintasan elektron atau tingkat energi utama yang dinotasikan dengan n. Semakin besar nilai n, semakin besar pula nilai rata-rata energi kulit tersebut. 

Karena semakin jauh letak elektron dari inti atom, energinya semakin besar. melaluiataubersamaini kata lain, semakin besar nilai n, letak elektron semakin jauh dari inti atom. Lintasan tersebut dalam konfigurasi elektron dikenal sebagai kulit.

misal:

Tentukan kulit dari elektron yang memiliki nilai n = 1, 2, dan 3.

Jawab:

Nilai n = 1 memperlihatkan kulit K

Nilai n = 2 memperlihatkan kulit L

Nilai n = 3 memperlihatkan kulit M

b. Bilangan Kuantum Azimut (l)

Bilangan kuantum azimut menggambarkan subkulit atau subtingkat energi utama yang dinotasikan dengan l. Bilangan kuantum azimut memilih bentuk orbital dari elektron. Notasi aksara dipakai untuk memperlihatkan pelbagai nilai l.

Empat notasi aksara pertama memperlihatkan spektrum atom logam alkali (litium hingga cesium). Empat seri garis spektrum ini menyatakan tajam (sharp), utama (principal), baur (diffuse), dan seri dasar (fundamental), yang dinotasikan dengan aksara s, p, d, dan f. Untuk l = 4, 5, 6, dan seterusnya, notasi hurufnya cukup dengan meneruskan secara alfabet.

Subkulit dalam kulit ditunjukkan dengan menuliskan nilai n (bilangan kuantum utama) diikuti dengan nilai l (bilangan kuantum azimut). Perhatikan teladan soal diberikut.

misal:

Tuliskan lambang subkulit untuk elektron yang menempati:

1. Subkulit s dari kulit K

2. Subkulit p dari kulit L

Jawab:

1. Subkulit s dari kulit K

Kulit K memperlihatkan nilai n = 1, Sehingga lambang subkulit ditulis 1s

2. Subkulit p dari kulit L

Kulit L memperlihatkan nilai n = 2, Sehingga lambang subkulit ditulis 2p

Ketentuan nilai subkulit (l) bergantung pada nilai kulit (n), yaitu:

Nilai n dan l

misal:

Tentukan notasi elektron, apabila diketahui elektron menempati:

1. Kulit n = 1 dan subkulit = 0

2. Kulit n = 2 dan subkulit l = 1

Jawab:

1. Kulit n = 1 dan subkulit l = 0

Subkulit = 0, memperlihatkan subkulit s, Sehingga notasi elektronnya yaitu 1s

2. Kulit n = 2 dan subkulit l = 1

Subkulit l = 1, memperlihatkan subkulit p, Sehingga notasi elektronnya yaitu 2p

c. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital dalam subkulit yang dinotasikan dengan m. melaluiataubersamaini demikian, setiap orbital dalam subkulit tertentu sanggup dibedakan orientasi orbitalnya dengan bilangan magnetik. Bilangan magnetik ditetapkan dengan bilangan bulat. Perhatikan Tabel diberikut.

Bilangan Kuantum Magnetik

Nilai m sanggup dirumuskan sebagai diberikut.

d. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin menggambarkan arah rotasi atau putaran elektron dalam satu orbital yang dinotasikan dengan s. 

Karena spesialuntuk ada 2 arah putaran yang mungkin yaitu searah jarum jam dan berlawanan arah jarum jam, maka setiap orbital memuat 2 elektron dengan arah rotasi yang berlawanan.

Arah rotasi pertama ditunjukkan ke atas dengan notasi s = +½ atau rotasi searah dengan arah putaran jarum jam. Sedangkan arah ke bawah memperlihatkan notasi s = -½ atau berlawanan dengan arah putaran jarum jam.

Sumber http://www.kuttabku.com

Share :