Contoh Soal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit : Teladan Soal 11-20

11. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Terdapat sedikit gelembung pada elektroda kalau dilakukan uji elektrolit.
II. Lampu menyala terperinci
III. Merupakan elektrolit biner
IV. Merupakan reaksi irreversible
V. Memiliki derajat ionisasi sama dengan 0

Manakah yang ialah sifat dari asam Florida?

Jawaban : I dan III
 
Pembahasan :
 
Asam Flourida (HF) ialah elektrolit lemah.
 

12. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Terdapat banyak gelembung pada elektroda
II. Memiliki derajat ionisasi 0
III. Larutannya sanggup menghantarkan arus listrik
IV. Konduktor
V. Tidak sanggup terurai menjadi ion-ionnya

Manakah yang ialah sifat dari larutan urea?

Jawaban : II dan V
 
Pembahasan : Urea (Co(NH₂)₂) ialah non elektrolit.

13. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Memiliki α = 1
II. Tidak sanggup terurai menjadi ion-ionnya
III. Non konduktor
IV. konduktor
V. Merupakan senyawa kovalen koordinasi

Manakah yang ialah sifat dari larutan garam dapur?

Jawaban : I dan IV
 
Pembahasan : garam dapur (NaCl) ialah elektrolit kuat.

14. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Apabila diuji menghasilkan nyala lampu yang redup
II. Memiliki derajat ionisasi sama = 1
III. Reaksinya bersifat irreversible
IV. Tidak sanggup terurai menjadi ion-ionnya
V. Memiliki derajat ionisasi 0 < α < 1

Manakah yang ialah sifat dari larutan Asam Bromat?

Jawaban : II dan III
 
Pembahasan : Asam Bromat (HBrO₃) ialah elektrolit kuat.

15. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. KCN (aq) 0,4M
II. H₃PO₄ (aq) 0,2M
III. Ca(CH₃COO)₂ (aq) 0,3M
IV. Na₂SO₄ (aq) 0,4M


Bagaimanakah urutan larutan-larutan tersebut menurut kenaikan daya hantar listriknya!

Jawaban : II, I , III, IV
 
Pembahasan :
 
Semakin tinggi serius suatu larutan,maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya alasannya jumlah partikelnya lebih banyak sehingga ionnya juga lebih banyak.


I. KCN ialah elektrolit kuat

KCN → K⁺ + CN⁻
Jumlah ion K⁺ = 1, jumlah ion CN⁻ = 1
Maka jumlah ion total adalahh 2. Jumlah ion x M = 2 x 0,4 = 0,8
 
II. H₃PO₄ ialah elektrolit lemah sehingga kemampuannya dalam menghantarkan listrik tidak sebaik elektrolit kuat

III. Ca(CH₃COO)₂ ialah elektrolit kuat.

Ca(CH₃COO)₂ → Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻

Maka jumlah ion Ca²⁺ = 2, jumlah ion CH₃ COO⁻ = 1
Maka jumlah ion total 3. Jumlah ion x M = 3 x 0,3 = 0,9
 
IV. Na₂SO₄ ialah elektrolit kuat.

Na₂SO₄ → 2Na⁺ ₊ SO₄ ^2-
 
Maka jumlah ion Na⁺ = 2, jumlah ion SO₄^2- =1
Maka jumlah ion total ialah 3. Jumlah ion x M = 3x 0,4 = 1,2
 
16. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. SrBr₂ 0,1 M
II. Na₂CO₃ 0,5 M
III. CaCl₂ 0,2 M
IV. CO(NH₂)₂ 0,2 M

Bagaimanakah urutan larutan-larutan tersebut menurut penurunan daya hantar listriknya!

Jawaban : II , III , I , IV
 
Pembahasan :
 
Semakin tinggi serius suatu larutan,maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya alasannya jumlah partikelnya lebih banyak sehingga ionnya juga lebih banyak.

I. SrBr₂ ialah elektrolit kuat

SrBr₂à Sr²⁺ + 2Br ^-
 
jumlah ion Sr²⁺ = 1 ; jumlah ion Br ^- = 2
maka jumlah ion total ialah 3.Jumlah ion x M = 3 x 0,1 = 0,3
 
II. Na₂CO₃ ialah elektrolit kuat

Na₂CO₃ à 2Na⁺ + CO₃ ^2-
 
jumlah ion Na⁺ = 2 ; jumlah ion CO₃^2- = 1
maka jumlah ion total ialah 3.Jumlah ion x M=3 x 0,5= 1,5
 
III. CaCl₂ ialah elektrolit kuat

CaCl₂à Ca⁺ + 2Cl^- 
 
jumlah ion Ca⁺ = 1 ; ,jumlah ion Cl^- = 2
maka jumlah ion total ialah 3.Jumlah ion x M = 3 x 0,2 = 0,6
 
IV. CO(NH₂)₂ (urea) ialah non elektrolit sehingga tidak sanggup menghantarkan arus listrik

17. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Al₂(SO₄)₃ 0,2 M
II. HCl 0,3 M
III. SrCl₂ 0,8 M
IV. Cu(OH)₂ 0,2 M


Bagaimanakah urutan larutan-larutan tersebut menurut kenaikan daya hantar listriknya!

Jawaban : IV, II , I ,III
 
Pembahasan : 
 
Semakin tinggi serius suatu larutan,maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya alasannya jumlah partikelnya lebih banyak sehingga ionnya juga lebih banyak.

I. Al₂(SO₄)₃ ialah elektrolit kuat

Al₂(SO₄)₃ à2Al³⁺ + 3SO ₄^2-
 
jumlah ion Al³⁺ = 2 ; jumlah ion SO₄^2- = 3

maka jumlah ion total ialah 5.Jumlah ion x M = 5 x 0,2 = 1,0
 
II. HCl ialah elektrolit kuat

HCl àH⁺ + Cl^- 
 
jumlah ion H⁺ = 1 ; jumlah ion Cl^- = 1

maka jumlah ion total ialah 2.Jumlah ion x M = 2 x 0,3 = 0,6
 
III. SrCl₂ ialah elektrolit kuat

SrCl₂àSr²⁺ +2Cl^-
 
jumlah ion Sr²⁺ = 1 ; jumlah ion Cl^- = 2

maka jumlah ion total ialah 3. Jumlah ion x M = 3 x 0,8 = 2,4

 
IV. Cu(OH)₂ ialah elektrolit lemah sehingga kemampuannya dalam menghantarkan listrik tidak sebaik elektrolit kuat

18. Perhatikan Slide!

I. H_­2SO₃ 0,5 M
II. HClO₄ 1,5 M
III. CHI₃ 0,5M
IV. HIO₄ 2 M

Bagaimanakah urutan larutan-larutan tersebut menurut penurunan daya hantar listriknya!

Jawaban : IV, II ,I ,III
 
Pembahasan : 
 
Semakin tinggi serius suatu larutan,maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya alasannya jumlah partikelnya lebih banyak sehingga ionnya juga lebih banyak.

I. H_­2SO₃ ialah elektrolit lemah sehingga kemampuannya dalam menghantarkan listrik tidak sebaik elektrolit kuat

II. HClO₄ ialah elektrolit kuat

HClO₄ àH⁺ + ClO₄^-
 
jumlah ion H⁺ = 1 ; jumlah ion ClO₄^- = 1

maka jumlah ion total ialah 2. Jumlah ion x M = 2 x 1,5 = 3
 
III. CHI₃ ialah non elektrolit sehingga tidak sanggup menghantarkan arus listrik. ialah non elektrolit sehingga tidak sanggup menghantarkan arus listrik

IV. HIO₄ ialah elektrolit kuat

HIO₄ à H⁺ + IO₄^-
jumlah ion H⁺ = 1 ; jumlah ion IO₄ ^- = 1

maka jumlah ion total ialah 2. Jumlah ion x M = 2 x 2 = 4



19. Jika senyawa Ca(NO₃)₂ di larutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?

Jawaban : Molekul H₂O, ion Ca ²⁺ ,ion NO₃ ^- _,
 
Pembahasan : Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2 NO ₃^-
 
Ca(NO₃)₂ ialah elektrolit besar lengan berkuasa yang sanggup terionisasi tepat di dalam air.

20. Jika senyawa CH₃OH dilarutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?

 Jawaban : molekul CH₃OH dan molekul H₂O
 
Pembahasan : CH₃O + H₂O →CH₃OH ialah non elektrolit yang tidak terioninisasi dalam air.

Selanjutnya >> Soal No 21-30
Sumber http://www.panduankimia.net

Share :