Cara Menyetarakan Reaksi Redoks Part Ii ( Soal Nomor 3 )

Pada postingan kali ini , mas dennis akan mengulas soal no 3 yang mana soal ini ialah lanjutan dari soal-soal sebelumnya yang kita bahas di bahan pertama. kini mari kita setarakan reaksi redoks pada reaksi diberikut ini !

Baik , langkah pertama yang harus kita lakukan ialah membagi reaksi menjadi setengah reaksi. Maka reaksi diatas harus kita bagi menjadi setengah reaksi !

- Langkah Kedua, kita setarakan koofesien pada masing-masing ruas !

- Langkah Ketiga, Bila terdapat atom O atau atom H di salah satu ruas , maka jumlah dari atom O dan atom H di kedua ruas harus disetarakan, sebab reaksi ini berlangsung dalam suasana asam maka ruas yang belum sempurnanya atom O harus dimenambahkan dengan H2O sedangkan ruas yang belum sempurnanya atom H harus dimenambahkan dengan H+

Pertama, kita setarakan jumlah atom O nya terlebih lampau...

Sesudah itu, kita setarakan jumlah atom H nya...

-Langkah Keempat, Setarakan muatanya dengan cara menambahkan elektron pada ruas yang mempunyai jumlah muatan yang lebih positif,

Sekarang kita setarakan muatan pada reaksi pertama !

Berarti ruas kanan mempunyai jumlah muatan yang lebih aktual dibandingkan dengan di ruas kiri, maka diruas kanan harus dimenambahkan 2 buah elektron biar kedua ruas sama-sama tidak mempunyai muatan.

Sekarang kita setarakan muatan pada reaksi kedua !

Berarti ruas kiri mempunyai jumlah muatan yang lebih aktual dibandingkan dengan di ruas kanan, maka diruas kiri harus dimenambahkan 5 buah elektron biar kedua ruas sama-sama mempunyai 2 buah muatan positif.

-Langkah Kelima, setarakan jumlah elektron dan jumlahkan kedua reaksi tersebut !

Pekerjaan kita hampir selesai, kiprah kita kini ialah menyetarakan jumlah elektron dan menjumlahkan kedua reaksi tersebut !.

Pertama, kita setarakan dulu jumlah elektronya !