Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 21-30
21. Sebanyak 40 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 275 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 160 mL karbon dioksida dan 200 mL uap air. Jika terdapat 15 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Jawaban : Rumus Molekul : C4H10
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 275 - 15 = 260 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 40 ml
O2 = 260 ml
CO2 = 160 ml
H2O = 200 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 6,5 : 4 : 5
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 13/2O2 → 4CO2 + 5H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X = 4
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y = 10
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C4H10
22. Sebanyak 80 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 425 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 240 mL karbon dioksida dan 240 mL uap air. Jika terdapat 65 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Jawaban : Rumus Molekul : C4H10
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 275 - 15 = 260 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 40 ml
O2 = 260 ml
CO2 = 160 ml
H2O = 200 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 6,5 : 4 : 5
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 13/2O2 → 4CO2 + 5H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X = 4
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y = 10
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C4H10
22. Sebanyak 80 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 425 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 240 mL karbon dioksida dan 240 mL uap air. Jika terdapat 65 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Jawaban : Rumus Molekul : C3H6
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 426 - 65 = 360 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 80 ml
O2 = 360 ml
CO2 = 240 ml
H2O = 240 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 4,5 : 3 :3
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 9/2O2 → 3CO2 + 3H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =3
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =6
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C3H6
23. Sebanyak 50 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 400 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 250 mL karbon dioksida dan 250 mL uap air. Jika terdapat 25 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Jawaban : Rumus Molekul : C5H10
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 400 - 25 = 375 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 50 ml
O2 = 375 ml
CO2 = 250 ml
H2O = 250 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 7,5 : 5 :5
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 15/2O2 → 5CO2 + 5H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =5
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =10
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C5H10
24. Sebanyak 20 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 205 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 120 mL karbon dioksida dan 140 mL uap air. Jika terdapat 15 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 400 - 25 = 375 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 50 ml
O2 = 375 ml
CO2 = 250 ml
H2O = 250 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 7,5 : 5 :5
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 15/2O2 → 5CO2 + 5H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =5
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =10
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C5H10
24. Sebanyak 20 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 205 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 120 mL karbon dioksida dan 140 mL uap air. Jika terdapat 15 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Jawaban : Rumus Molekul : C6H14
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 205 - 15 = 190 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 20 ml
O2 = 190 ml
CO2 = 120 ml
H2O = 140 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 9,5 : 6 :7
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 19/2O2 → 6CO2 + 7H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =6
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =14
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C6H14
25. Sebanyak 36 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 136 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 72 mL karbon dioksida dan 108 mL uap air. Jika terdapat 10 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 205 - 15 = 190 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 20 ml
O2 = 190 ml
CO2 = 120 ml
H2O = 140 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 9,5 : 6 :7
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 19/2O2 → 6CO2 + 7H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =6
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =14
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C6H14
25. Sebanyak 36 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 136 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 72 mL karbon dioksida dan 108 mL uap air. Jika terdapat 10 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Jawaban : Rumus Molekul : C2H6
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 136 - 10 = 126 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 36 ml
O2 = 126 ml
CO2 = 72 ml
H2O = 108 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 3,5 : 2 :3
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =2
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =6
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C2H6
26. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
Pembahasan :
Oksigen yang bereaksi = 136 - 10 = 126 ml
CxHy + O2 → CO2 + H2O
CxHy = 36 ml
O2 = 126 ml
CO2 = 72 ml
H2O = 108 ml
Perbandingan Volumenya = 1 : 3,5 : 2 :3
Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :
CxHy + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O
Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =2
Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =6
Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut ialah C2H6
26. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
I. 2,85 liter CH4
II. 3,84 liter C2H4
III. 5,6 liter CO2
IV. 5,65 liter C2H2
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut penurunan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : II , IV , III , I
Pembahasan :
I. 2,85 Liter CH4
Mol CH4 = V/22,4 = 2,85/22,4 = 0,1272 mol
Jumlah molekul CH4 = mol x bilangan avogadro = 0,1272 mol x 6,02 x 10>23 = 0,7659 x 10>23
1 molekul CH4 = 5 atom
Jumlah partikel atom = 5 x 0,7659 x 10>23 = 3,8296 x 10>23 atom
II .3,84 Liter C2H4
Mol CH4 = V/22,4 = 3,84/22,4 = 0,1714 mol
Jumlah molekul C2H4 = mol x bilangan avogadro = 0,1714 mol x 6,02 x 10>23 = 1,032 x 10>23
1 molekul C2H4 = 6 atom
Jumlah partikel atom = 6 x 1,032 x 10>23 = 6,192 x 10>23 atom
III. 5,6 Liter CO2
Mol CO2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Jumlah molekul CO2 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23
1 molekul CO2 = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 1,505 x 10>23 = 4,515 x 10>23 atom
IV. 5,65 Liter C2H2
Mol C2H2 = V/22,4 = 5,65/22,4 = 0,2522 mol
Jumlah molekul C2H2 = mol x bilangan avogadro = 0,2522 mol x 6,02 x 10>23 = 1,5184 x 10>23
1 molekul C2H2 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 1,5184 x 10>23 = 6,073 x 10>23 atom
27. Perhatikan slide !
II. 3,84 liter C2H4
III. 5,6 liter CO2
IV. 5,65 liter C2H2
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut penurunan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : II , IV , III , I
Pembahasan :
I. 2,85 Liter CH4
Mol CH4 = V/22,4 = 2,85/22,4 = 0,1272 mol
Jumlah molekul CH4 = mol x bilangan avogadro = 0,1272 mol x 6,02 x 10>23 = 0,7659 x 10>23
1 molekul CH4 = 5 atom
Jumlah partikel atom = 5 x 0,7659 x 10>23 = 3,8296 x 10>23 atom
II .3,84 Liter C2H4
Mol CH4 = V/22,4 = 3,84/22,4 = 0,1714 mol
Jumlah molekul C2H4 = mol x bilangan avogadro = 0,1714 mol x 6,02 x 10>23 = 1,032 x 10>23
1 molekul C2H4 = 6 atom
Jumlah partikel atom = 6 x 1,032 x 10>23 = 6,192 x 10>23 atom
III. 5,6 Liter CO2
Mol CO2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Jumlah molekul CO2 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23
1 molekul CO2 = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 1,505 x 10>23 = 4,515 x 10>23 atom
IV. 5,65 Liter C2H2
Mol C2H2 = V/22,4 = 5,65/22,4 = 0,2522 mol
Jumlah molekul C2H2 = mol x bilangan avogadro = 0,2522 mol x 6,02 x 10>23 = 1,5184 x 10>23
1 molekul C2H2 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 1,5184 x 10>23 = 6,073 x 10>23 atom
27. Perhatikan slide !
I. 448 mL NH3
II. 224 mL H2O
III. 672 mL SO3
IV. 560 mL PCl5
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut penurunan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : IV , III , I , II
Pembahasan :
I. 448 ml NH3
Mol NH3 = V/22,4 = 448/22,4 = 0,02mol
Jumlah molekul NH3 = mol x bilangan avogadro = 0,02 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1204 x 10>23
1 molekul NH3 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 0,1204 x 10>23 = 0,4816 x 10>23 atom
II .224 ml H2O
Mol H2O = V/22,4 = 224/22,4 = 0,01 mol
Jumlah molekul H2O = mol x bilangan avogadro = 0,01 mol x 6,02 x 10>23 = 0,062 x 10>23
1 molekul H2O = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 0,062 x 10>23 = 0,1806 x 10>23 atom
III. 672 ml SO3
Mol SO3 = V/22,4 = 0,672/22,4 = 0,03 mol
Jumlah molekul SO3 = mol x bilangan avogadro = 0,03 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1806 x 10>23
1 molekul SO3 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 0,1806 x 10>23 = 0,7224 x 10>23 atom
IV. 560 ml PCl5
Mol PCl5 = V/22,4 = 560/22,4 = 0,025 mol
Jumlah molekul PCl5 = mol x bilangan avogadro = 0,025 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1505 x 10>23
1 molekul PCl5 = 6 atom
Jumlah partikel atom = 6 x 0,1505 x 10>23 = 0,903 x 10>23 atom
28. Perhatikan keterangan di bawah !
II. 224 mL H2O
III. 672 mL SO3
IV. 560 mL PCl5
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut penurunan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : IV , III , I , II
Pembahasan :
I. 448 ml NH3
Mol NH3 = V/22,4 = 448/22,4 = 0,02mol
Jumlah molekul NH3 = mol x bilangan avogadro = 0,02 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1204 x 10>23
1 molekul NH3 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 0,1204 x 10>23 = 0,4816 x 10>23 atom
II .224 ml H2O
Mol H2O = V/22,4 = 224/22,4 = 0,01 mol
Jumlah molekul H2O = mol x bilangan avogadro = 0,01 mol x 6,02 x 10>23 = 0,062 x 10>23
1 molekul H2O = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 0,062 x 10>23 = 0,1806 x 10>23 atom
III. 672 ml SO3
Mol SO3 = V/22,4 = 0,672/22,4 = 0,03 mol
Jumlah molekul SO3 = mol x bilangan avogadro = 0,03 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1806 x 10>23
1 molekul SO3 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 0,1806 x 10>23 = 0,7224 x 10>23 atom
IV. 560 ml PCl5
Mol PCl5 = V/22,4 = 560/22,4 = 0,025 mol
Jumlah molekul PCl5 = mol x bilangan avogadro = 0,025 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1505 x 10>23
1 molekul PCl5 = 6 atom
Jumlah partikel atom = 6 x 0,1505 x 10>23 = 0,903 x 10>23 atom
28. Perhatikan keterangan di bawah !
I. 5,6 liter PCl3
II. 5,6 liter Cl2
III. 2,24 liter NO
IV. 4,8 liter Br2
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut penurunan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : I , II , IV , III
Pembahasan :
I. 5,6 L PCl3
Mol PCl3 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Jumlah molekul PCl3 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23
1 molekul PCl3 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 1,505 x 10>23 = 6,02 x 10>23 atom
II .5,6 L Cl2
Mol Cl2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Jumlah molekul Cl2 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23
1 molekul Cl2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 1,505 x 10>23 = 3,01 x 10>23 atom
III. 2,24 L NO
Mol NO = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Jumlah molekul NO = mol x bilangan avogadro = 0,1 mol x 6,02 x 10>23 = 0,602 x 10>23
1 molekul NO = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 0,602 x 10>23 = 1,204 x 10>23 atom
IV. 4,8 L Br2
Mol Br2 = V/22,4 = 4,8/22,4 = 0,214 mol
Jumlah molekul Br2 = mol x bilangan avogadro = 0,214 mol x 6,02 x 10>23 = 1,29 x 10>23
1 molekul Br2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 1,29 x 10>23 = 2,58 x 10>23 atom
29. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
II. 5,6 liter Cl2
III. 2,24 liter NO
IV. 4,8 liter Br2
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut penurunan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : I , II , IV , III
Pembahasan :
I. 5,6 L PCl3
Mol PCl3 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Jumlah molekul PCl3 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23
1 molekul PCl3 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 1,505 x 10>23 = 6,02 x 10>23 atom
II .5,6 L Cl2
Mol Cl2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Jumlah molekul Cl2 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23
1 molekul Cl2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 1,505 x 10>23 = 3,01 x 10>23 atom
III. 2,24 L NO
Mol NO = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Jumlah molekul NO = mol x bilangan avogadro = 0,1 mol x 6,02 x 10>23 = 0,602 x 10>23
1 molekul NO = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 0,602 x 10>23 = 1,204 x 10>23 atom
IV. 4,8 L Br2
Mol Br2 = V/22,4 = 4,8/22,4 = 0,214 mol
Jumlah molekul Br2 = mol x bilangan avogadro = 0,214 mol x 6,02 x 10>23 = 1,29 x 10>23
1 molekul Br2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 1,29 x 10>23 = 2,58 x 10>23 atom
29. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
I. 1,568 dm3 SO2
II. 1,344 dm3 O2
III. 2,24 dm3 N2
IV. 4,48 dm3 PCl2
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut penurunan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : IV , I , III , II
Pembahasan :
I. 1,568 LSO2
Mol SO2 = V/22,4 = 1,568/22,4 = 0,07 mol
Jumlah molekul SO2 = mol x bilangan avogadro = 0,07 mol x 6,02 x 10>23 = 0,4214 x 10>23
1 molekul SO2 = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 0,4214 x 10>23 = 1,2642 x 10>23 atom
II .1,344 L O2
Mol O2 = V/22,4 = 1,344/22,4 = 0,06 mol
Jumlah molekul O2 = mol x bilangan avogadro = 0,06 mol x 6,02 x 10>23 = 0,3612 x 10>23
1 molekul O2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 0,3612 x 10>23 = 0,7224 x 10>23 atom
III. 2,24 L N2
Mol N2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Jumlah molekul N2 = mol x bilangan avogadro = 0,1 mol x 6,02 x 10>23 = 0,602 x 10>23
1 molekul N2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 0,602 x 10>23 = 1,204 x 10>23 atom
IV. 4,48 L PCl2
Mol PCl2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Jumlah molekul PCl2 = mol x bilangan avogadro = 0,2 mol x 6,02 x 10>23 = 1,204 x 10>23
1 molekul PCl2 = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 1,204 x 10>23 = 3,612 x 10>23 atom
30. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
II. 1,344 dm3 O2
III. 2,24 dm3 N2
IV. 4,48 dm3 PCl2
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut penurunan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : IV , I , III , II
Pembahasan :
I. 1,568 LSO2
Mol SO2 = V/22,4 = 1,568/22,4 = 0,07 mol
Jumlah molekul SO2 = mol x bilangan avogadro = 0,07 mol x 6,02 x 10>23 = 0,4214 x 10>23
1 molekul SO2 = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 0,4214 x 10>23 = 1,2642 x 10>23 atom
II .1,344 L O2
Mol O2 = V/22,4 = 1,344/22,4 = 0,06 mol
Jumlah molekul O2 = mol x bilangan avogadro = 0,06 mol x 6,02 x 10>23 = 0,3612 x 10>23
1 molekul O2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 0,3612 x 10>23 = 0,7224 x 10>23 atom
III. 2,24 L N2
Mol N2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
Jumlah molekul N2 = mol x bilangan avogadro = 0,1 mol x 6,02 x 10>23 = 0,602 x 10>23
1 molekul N2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 0,602 x 10>23 = 1,204 x 10>23 atom
IV. 4,48 L PCl2
Mol PCl2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Jumlah molekul PCl2 = mol x bilangan avogadro = 0,2 mol x 6,02 x 10>23 = 1,204 x 10>23
1 molekul PCl2 = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 1,204 x 10>23 = 3,612 x 10>23 atom
30. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
I. 24,64 dm3 H2S
II. 29,12 dm3 NO2
III. 33,6 dm3 Cl2
IV. 42,56 dm3 NH3
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut kenaikan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : III, I, II, IV
Pembahasan :
I. 24,64 L H2S
Mol H2S = V/22,4 = 24,64/22,4 = 1,1 mol
Jumlah molekul H2S = mol x bilangan avogadro = 1,1 mol x 6,02 x 10>23 = 6,622 x 10>23
1 molekul H2S = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 6,622 x 10>23 = 19,866 x 10>23 atom
II .29,12 L NO2
Mol NO2 = V/22,4 = 29,12/22,4 = 1,3 mol
Jumlah molekul NO2 = mol x bilangan avogadro = 1,3 mol x 6,02 x 10>23 = 7,826 x 10>23
1 molekul NO2 = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 7,826 x 10>23 = 23,478 x 10>23 atom
III. 33,6 L Cl2
Mol Cl2 = V/22,4 = 33,6/22,4 = 1,5 mol
Jumlah molekul Cl2 = mol x bilangan avogadro = 1,5 mol x 6,02 x 10>23 = 9,03 x 10>23
1 molekul Cl2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 9,03 x 10>23 = 18,06 x 10>23 atom
IV. 42,86 L NH3
Mol NH3 = V/22,4 = 42,86/22,4 = 1,9 mol
Jumlah molekul NH3 = mol x bilangan avogadro = 1,9 mol x 6,02 x 10>23 = 11,438 x 10>23
1 molekul NH3 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 11,438 x 10>23 = 45,752 x 10>23 atom
Soal selanjutnya > No 31-40
Sumber http://www.panduankimia.net
II. 29,12 dm3 NO2
III. 33,6 dm3 Cl2
IV. 42,56 dm3 NH3
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut menurut kenaikan jumlah partikel atom bila diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)
Jawaban : III, I, II, IV
Pembahasan :
I. 24,64 L H2S
Mol H2S = V/22,4 = 24,64/22,4 = 1,1 mol
Jumlah molekul H2S = mol x bilangan avogadro = 1,1 mol x 6,02 x 10>23 = 6,622 x 10>23
1 molekul H2S = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 6,622 x 10>23 = 19,866 x 10>23 atom
II .29,12 L NO2
Mol NO2 = V/22,4 = 29,12/22,4 = 1,3 mol
Jumlah molekul NO2 = mol x bilangan avogadro = 1,3 mol x 6,02 x 10>23 = 7,826 x 10>23
1 molekul NO2 = 3 atom
Jumlah partikel atom = 3 x 7,826 x 10>23 = 23,478 x 10>23 atom
III. 33,6 L Cl2
Mol Cl2 = V/22,4 = 33,6/22,4 = 1,5 mol
Jumlah molekul Cl2 = mol x bilangan avogadro = 1,5 mol x 6,02 x 10>23 = 9,03 x 10>23
1 molekul Cl2 = 2 atom
Jumlah partikel atom = 2 x 9,03 x 10>23 = 18,06 x 10>23 atom
IV. 42,86 L NH3
Mol NH3 = V/22,4 = 42,86/22,4 = 1,9 mol
Jumlah molekul NH3 = mol x bilangan avogadro = 1,9 mol x 6,02 x 10>23 = 11,438 x 10>23
1 molekul NH3 = 4 atom
Jumlah partikel atom = 4 x 11,438 x 10>23 = 45,752 x 10>23 atom
Soal selanjutnya > No 31-40
Post a Comment for "Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 21-30"