Hidrolisis Garam : 20+ Pola Soal Dan Pembahasanya
Oke, Kali ini mas dennis akan mempersembahkan sebuah pola soal terkena bahan hidrolisis garam yang mana bahan tersebut rasanya lebih lezat untuk kita bahas dalam bentuk pola soal dibandingkan dengan sebuah artikel panjang yang mungkin adik-adik susah untuk memahaminya. Baiklah diberikut ini 30 pola soal terkena hidrolisis garam beserta pembahasanya ! Selamat berguru ya adik-adik !
1. Apakah yang dimaksud dengan hidrolisis parsial dan hidrolisis tepat ?
→ Hidrolisis Parsial ialah insiden bereaksinya salah satu ion dari garam dengan air. contohnya garam Na2CO3 yang mana salah satu ionya yaitu ion CO32- terhidrolisis atau bereaksi dengan air membentuk ion HCO3-. Sedangkan ion 2Na+ tidak bereaksi dengan air. Berikut persamaan reaksinya
CO32- + H2O → HCO3- + OH-
Na+ + H2O → Tidak Bereaksi
→ Sedangkan hidrolisis tepat ialah insiden bereaksinya tiruana ion dari garam dengan air. contohnya garam NH4CN yang mana ion NH4+ dan ion CN-, keduanya bereaksi dengan air membentuk NH3 dan HCN. Berikut persamaan reaksinya.
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
CN- + H2O → HCN + OH-
2. Jenis-jenis garam apa saja yang sanggup mengalami hidrolisis ?
→ Pertama , garam yang terbentuk dari basa besar lengan berkuasa dan asam lemah sanggup terhidrolisis sebagian. pola garamnya : NaCN, NaHPO4, Na2CO3, KCN, CaF dll
→ Kedua, garam yang terbentuk dari asam besar lengan berkuasa dan basa lemah juga sanggup mengalami hidrolisis parsial. pola garamnya : NH4Cl , CuCl2, Zn(NO3)2 dll
→ Ketiga, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah sanggup terhidrolisis sempurna. pola garamnya : NH4CN
3. Tuliskan reaksi-reaksi hidrolisis yang terjadi pada kelima garam diberikut.
A. Na2CO3
B. KCN
C. NH4CN
D. CuCl2
E. KNO3
A. Reaksi Hidrolisis senyawa Na2CO3 ialah sebagai diberikut :
2Na+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
CO32- + H2O → HCO3- + OH- Mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa Na2CO3 spesialuntuk mengalami hidrolisis sebagian alasannya spesialuntuk 1 ionya yang sanggup bereaksi dengan air.
B. Reaksi Hidrolisis senyawa KCN ialah sebagai diberikut :
K+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
CN- + H2O → HCN + OH- Mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa KCN spesialuntuk mengalami hidrolisis sebagian juga.
C. Reaksi Hidrolisis senyawa NH4CN ialah sebagai diberikut :
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ Mengalami reaksi hidrolisis
CN- + H2O → HCN + OH- Mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa NH4CN mengalami hidrolisis tepat alasannya tiruana ionya bereaksi dengan air.
D. Reaksi Hidrolisis senyawa CuCl2 ialah sebagai diberikut :
Cu2+ + 2 H2O → Cu(OH)2 + 2H+ Mengalami Hidrolisis
2Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa CuCl2 spesialuntuk mengalami hidrolisis parsial.
E. Reaksi Hidrolisis senyawa KNO3 ialah sebagai diberikut :
K+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
NO3- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa KNO3 tidak mengalami hidrolisis
4. Diantara Kelima garam dibawah ini, garam manakah yang bersifat Asam ?
A. NaCl
B. KCN
C. CaF
D. MgSO4
E. NH4Cl
→ Jawaban yang paling tepat ialah E alasannya garam NH4Cl disusun dari basa lemah dan asam besar lengan berkuasa sehingga garam tersebut masih mempunyai sifat asam. Selain itu bila garam tersebut dihidrolisis maka beliau akan terhidrolisis sebagian menyerupai ditunjukan pada reaksi dibawah ini :
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( ion hidronium yang bersifat asam )
Cl- + H2O → Tidak Terhidrolisis
5. Berapakah PH dari larutan NH4Cl 0,1 M ? ( Ka : 10 pangkat -5 Kw : 10 pangkat -14 )
→ Untuk mencari PH dari hidrolisis garam, maka rumus yang kita gunakan ialah sebagai diberikut :
Pertama mari kita buat reaksi hidrolisisnya terlebih lampau !
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( Terhidrolisis )
Cl- + H2O → Tidak mengalami hidrolisis
Sesudah itu kita harus ketahui serius dari garam NH4Cl dan ternyata seriusnya yaitu sebesar 0,1 M ! Maka PH nya :
maka PH = 5 , Makara larutan NH4Cl mempunyai PH = 5
6. Jika 100 ml larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan ! Dik : Ka CH3COOH = ( 10 pangkat -5 ).
→ Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan ialah mencari mol NaOH dan CH3COOH !
- Mol NaOH = 100 x 0,1 M = 10 mmol
- Mol CH3COOH = 100 x 0,1 M = 10 mmol
→ Sesudah itu kita buat persamaan reaksinya
→ Maka sehabis kita ketahui jumlah mol dari CH3COONa, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !
CH3COONa = 10 mmol / 200 ml = 0,05 M
→ Karena garam CH3COONa bersifat basa, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
Maka PH nya = 14 - 5,5 + log 2,23 = 8,5 + log 2,23
7. Jika 200 ml larutan NH3 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl 0,4 M, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan ! Dik : Kb = ( 10 pangkat -5 )
→ Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan ialah mencari mol NH3 dan HCl !
- Mol NH3 = 200 x 0,2 M = 40 mmol
- Mol HCl = 100 x 0,4 M = 40 mmol
→ Sesudah itu kita buat persamaan reaksinya
→ Maka sehabis kita ketahui jumlah mol dari NH4Cl, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !
NH4Cl = 40 mmol / 300 ml = 0,13 M
→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
Maka PH nya = 5- log 3,6
8. 100 ml larutan KOH 0,3 M dicampurkan dengan 100 ml larutan HCN 0,3 M, maka hitunglah PH dari larutan hasil pencampuran tersebut ! Dik : Ka HCN = ( 4,9 x 10 pangkat -10 ) .
→ Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan ialah mencari mol KOH dan HCN !
- Mol KOH = 100 x 0,3 M = 30 mmol
- Mol HCN = 100 x 0,3 M = 30 mmol
→ Sesudah itu kita buat persamaan reaksinya
→ Maka sehabis kita ketahui jumlah mol dari KCN, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !
KCN = 30 mmol / 200 ml = 0,15 M
→ Karena garam KCN bersifat Basa, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
Maka PH nya = 14 - 2,5 + log 1,75 = 11,75 + log 1,75
9. Hitunglah PH dari larutan NH4Cl 0,2 M kalau diketahui Kb NH3 = ( 10 pangkat -5 )
→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
Maka PH nya = 5 - log 1,41
10. Hitunglah PH dari larutan KNO2 0,5 M kalau diketahui Ka HNO2 = ( 4,5 x 10 pangkat -4 )
→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
Maka PH nya = 14 - 5,5 + log 1,053 = 8,5 + log 1,053
>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )
Sumber http://www.panduankimia.net
1. Apakah yang dimaksud dengan hidrolisis parsial dan hidrolisis tepat ?
→ Hidrolisis Parsial ialah insiden bereaksinya salah satu ion dari garam dengan air. contohnya garam Na2CO3 yang mana salah satu ionya yaitu ion CO32- terhidrolisis atau bereaksi dengan air membentuk ion HCO3-. Sedangkan ion 2Na+ tidak bereaksi dengan air. Berikut persamaan reaksinya
CO32- + H2O → HCO3- + OH-
Na+ + H2O → Tidak Bereaksi
→ Sedangkan hidrolisis tepat ialah insiden bereaksinya tiruana ion dari garam dengan air. contohnya garam NH4CN yang mana ion NH4+ dan ion CN-, keduanya bereaksi dengan air membentuk NH3 dan HCN. Berikut persamaan reaksinya.
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
CN- + H2O → HCN + OH-
2. Jenis-jenis garam apa saja yang sanggup mengalami hidrolisis ?
→ Pertama , garam yang terbentuk dari basa besar lengan berkuasa dan asam lemah sanggup terhidrolisis sebagian. pola garamnya : NaCN, NaHPO4, Na2CO3, KCN, CaF dll
→ Kedua, garam yang terbentuk dari asam besar lengan berkuasa dan basa lemah juga sanggup mengalami hidrolisis parsial. pola garamnya : NH4Cl , CuCl2, Zn(NO3)2 dll
→ Ketiga, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah sanggup terhidrolisis sempurna. pola garamnya : NH4CN
3. Tuliskan reaksi-reaksi hidrolisis yang terjadi pada kelima garam diberikut.
A. Na2CO3
B. KCN
C. NH4CN
D. CuCl2
E. KNO3
A. Reaksi Hidrolisis senyawa Na2CO3 ialah sebagai diberikut :
2Na+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
CO32- + H2O → HCO3- + OH- Mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa Na2CO3 spesialuntuk mengalami hidrolisis sebagian alasannya spesialuntuk 1 ionya yang sanggup bereaksi dengan air.
B. Reaksi Hidrolisis senyawa KCN ialah sebagai diberikut :
K+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
CN- + H2O → HCN + OH- Mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa KCN spesialuntuk mengalami hidrolisis sebagian juga.
C. Reaksi Hidrolisis senyawa NH4CN ialah sebagai diberikut :
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ Mengalami reaksi hidrolisis
CN- + H2O → HCN + OH- Mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa NH4CN mengalami hidrolisis tepat alasannya tiruana ionya bereaksi dengan air.
D. Reaksi Hidrolisis senyawa CuCl2 ialah sebagai diberikut :
Cu2+ + 2 H2O → Cu(OH)2 + 2H+ Mengalami Hidrolisis
2Cl- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa CuCl2 spesialuntuk mengalami hidrolisis parsial.
E. Reaksi Hidrolisis senyawa KNO3 ialah sebagai diberikut :
K+ + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
NO3- + H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
Berarti senyawa KNO3 tidak mengalami hidrolisis
4. Diantara Kelima garam dibawah ini, garam manakah yang bersifat Asam ?
A. NaCl
B. KCN
C. CaF
D. MgSO4
E. NH4Cl
→ Jawaban yang paling tepat ialah E alasannya garam NH4Cl disusun dari basa lemah dan asam besar lengan berkuasa sehingga garam tersebut masih mempunyai sifat asam. Selain itu bila garam tersebut dihidrolisis maka beliau akan terhidrolisis sebagian menyerupai ditunjukan pada reaksi dibawah ini :
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( ion hidronium yang bersifat asam )
Cl- + H2O → Tidak Terhidrolisis
5. Berapakah PH dari larutan NH4Cl 0,1 M ? ( Ka : 10 pangkat -5 Kw : 10 pangkat -14 )
→ Untuk mencari PH dari hidrolisis garam, maka rumus yang kita gunakan ialah sebagai diberikut :
Pertama mari kita buat reaksi hidrolisisnya terlebih lampau !
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ ( Terhidrolisis )
Cl- + H2O → Tidak mengalami hidrolisis
Sesudah itu kita harus ketahui serius dari garam NH4Cl dan ternyata seriusnya yaitu sebesar 0,1 M ! Maka PH nya :
maka PH = 5 , Makara larutan NH4Cl mempunyai PH = 5
6. Jika 100 ml larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan ! Dik : Ka CH3COOH = ( 10 pangkat -5 ).
→ Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan ialah mencari mol NaOH dan CH3COOH !
- Mol NaOH = 100 x 0,1 M = 10 mmol
- Mol CH3COOH = 100 x 0,1 M = 10 mmol
→ Sesudah itu kita buat persamaan reaksinya
→ Maka sehabis kita ketahui jumlah mol dari CH3COONa, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !
CH3COONa = 10 mmol / 200 ml = 0,05 M
→ Karena garam CH3COONa bersifat basa, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
Maka PH nya = 14 - 5,5 + log 2,23 = 8,5 + log 2,23
7. Jika 200 ml larutan NH3 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl 0,4 M, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan ! Dik : Kb = ( 10 pangkat -5 )
→ Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan ialah mencari mol NH3 dan HCl !
- Mol NH3 = 200 x 0,2 M = 40 mmol
- Mol HCl = 100 x 0,4 M = 40 mmol
→ Sesudah itu kita buat persamaan reaksinya
→ Maka sehabis kita ketahui jumlah mol dari NH4Cl, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !
NH4Cl = 40 mmol / 300 ml = 0,13 M
→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
8. 100 ml larutan KOH 0,3 M dicampurkan dengan 100 ml larutan HCN 0,3 M, maka hitunglah PH dari larutan hasil pencampuran tersebut ! Dik : Ka HCN = ( 4,9 x 10 pangkat -10 ) .
→ Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan ialah mencari mol KOH dan HCN !
- Mol KOH = 100 x 0,3 M = 30 mmol
- Mol HCN = 100 x 0,3 M = 30 mmol
→ Sesudah itu kita buat persamaan reaksinya
→ Maka sehabis kita ketahui jumlah mol dari KCN, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !
KCN = 30 mmol / 200 ml = 0,15 M
→ Karena garam KCN bersifat Basa, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
Maka PH nya = 14 - 2,5 + log 1,75 = 11,75 + log 1,75
9. Hitunglah PH dari larutan NH4Cl 0,2 M kalau diketahui Kb NH3 = ( 10 pangkat -5 )
→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
10. Hitunglah PH dari larutan KNO2 0,5 M kalau diketahui Ka HNO2 = ( 4,5 x 10 pangkat -4 )
→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai diberikut :
Maka PH nya = 14 - 5,5 + log 1,053 = 8,5 + log 1,053
>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Hidrolisis Garam : 20+ Pola Soal Dan Pembahasanya"