Panduan : Pengertian Senyawa Hidrat Serta Cara Memilih Koofesien Kristal Air Pada Senyawa Hidrat

Hello Sobat ! Salam Chemistry !! Pada panduan kali ini kita akan mencar ilmu bagaimana caranya memilih koofesien kristal air pada senyawa hidrat.

Senyawa hidrat itu apa ya mas ? Senyawa hidrat ialah salah satu senyawa kimia yang molekulnya diberikatan dengan molekul air. Analoginya begini , senyawa kimia itu bagaikan sebuah kapas yang bisa menyerap air / kelembapan yang ada di sekeliling kapas tersebut, semakin banyak air yang diserap maka semakin banyak pula molekul air yang terdapat pada kapas tersebut.

Begitu juga dengan senyawa kimia, semakin banyak air yang diserap oleh suatu senyawa kimia maka semakin banyak pula molekul air yang diberikatan dengan molekul senyawa kimia tersebut.

Jumlah dari molekul air yang diserap oleh suatu senyawa kimia biasanya ditulis dalam bentuk koofesien dan juga ditulis berdampingan dengan rumus molekul dari senyawa kimia tersebut. contohnya senyawa CuSO4.5H2O , berarti senyawa CuSO4 ini mempunyai molekul yang diberikatan dengan 5 molekul air. contohnya lagi senyawa CaCl2.2H2O , berarti senyawa CaCl2 ini mempunyai molekul yang diberikatan dengan 2 molekul air.

Kaprikornus pada dasarnya semakin banyak air yang diserap maka semakin banyak pula jumlah molekul air yang terikat.

Ok, sebelum kita masuk ke pola soal untuk memilih koofesien dari kristal air, Ada hal penting yang ingin saya diberitahu ke teman akrab terlebih lampau yaitu terkena penamaan senyawa hidrat. Penamaan senyawa hidrat sama menyerupai penamaan senyawa kimia biasa, spesialuntuk saja jumlah dari molekul air didiberi penamaan yang diawali dengan awalan yunani ( Mono,Di,Tri ) dan diakhiri dengan akhiran -hidrat. contohnya begini :

Berikanlah penamaan pada senyawa hidrat dibawah ini !

1. CuSO4.5H2O =

Karena ada 5 molekul air maka di diberi awalan "penta" pada penamaan jumlah molekul airnya dan diakhiri dengan kata hidrat. sehingga nama dari senyawa kimia diatas ialah Tembaga(II)Sulfat Pentahidrat.

2. CaCl2.2H2O =

Karena ada 2 molekul air maka didiberi awalan "Di" pada penamaan jumlah molekul airnya dan diakhiri dengan  kata hidrat. sehingga nama dari senyawa kimia diatas ialah Kalsium Klorida Dihidrat.

Ok itulah sekilas cara penamaan senyawa hidrat. kini saatnya kita masuk ke pola soal untuk memilih koofesien dari kristal air pada suatu senyawa hidrat !

1. Ke dalam suatu wadah dimasukkan 2,4 gr senyawa MgSO4 dan dibiarkan selama berhari-hari di ruangan terbuka. sehabis 5 hari , senyawa MgSO4 tersebut ditimbang dan ternyata massanya menjelma 4,92 gr. Hitunglah jumlah molekul air yang diikat oleh senyawa MgSO4 tersebut dan tuliskan pada rumus molekulnya !

Oke, untuk menjawaban soal diatas, maka langkah pertama yang harus kita lakukan ialah menulis persamaan reaksinya...

MgSO4  +  xH2O   >>>   MgSO4.xH2O

Variabel X ialah jumlah dari molekul air yang akan kita cari dengan cara membagi mol air dengan mol MgSO4.

Diketahui masa dari MgSO4 ialah 2 gr maka molnya = gr/Mr = 2,4/120 = 0,02  Mol.

Sesudah itu kita cari mol air. maka mol air = gr/Mr = 4,92 - 2,4/18 = 2,52/18 = 0,14 Mol

Maka jumlah molekul airnya sanggup kita cari dengan rumus =

Mol air/Mol MgSO4 = 0,14/0,02 = 7

Kaprikornus senyawa MgSO4 tersebut mengikat 7 molekul air sehingga rumus molekulnya menjelma MgSO4.7H2O


2. Seorang siswa memasukkan senyawa CaCl2 yang mempunyai massa sebesar 78 gr ke dalam suatu tabung besar, kemudian siswa tersebut memasukkan tabung kecil yang meliputi air dengan massa 2,5 gr ke dalam tabung besar tersebut. kemudian tabung besar tersebut ditutup dan dibiarkan untuk beberapa hari. sehabis 1 minggu, siswa tersebut kembali membuka tabung dan ia melihat pada tabung kecil ternyata sudah tidak ada air didalamnya. kemudian ia mengukur massa CaCl2 dan ternyata massa dari senyawa CaCl2 bertambah menjadi 80,5 gr, hitunglah jumlah molekul air yang diikat oleh senyawa CaCl2 tersebut dan tuliskan pada rumus molekulnya !

Seperti soal sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan ialah menulis persamaan reaksinya....

CaCl2  +  xH2O  >>>  CaCl2.xH2O

Lalu kita cari nilai variabel x yang ialah jumlah dari molekul air dengan cara membagi mol air dengan mol CaCl2.

Pertama kita cari mol CaCl2  =  gr/Mr  =  78/111  =  0,7 mol

Kedua kita cari mol air  =  gr/Mr  =  2,5/18  =  0,1388 dibulatkan menjadi 0,14

Ketiga, kita cari jumlah partikel air yang diikat dengan rumus = mol air/mol CaCl2 = 0,14/0,7 = 2

Kaprikornus senyawa CaCl2 mengikat 2 molekul air sehingga rumus molekulnya menjelma CaCl2.2H2O


3. Kristal CoCl2.xH2O yang mempunyai massa sebesar 3,4 gr digerahkan sampai tiruana molekul airnya keluar dan meninggalkan padatan CoCl2. Jika padatan CoCl2 tersebut mempunyai massa sebesar 1,2 gr. maka hitunglah jumlah molekul air yang keluar dan tuliskan pada rumus molekulnya !

Seperti soal sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan ialah menulis persamaan reaksinya....

CoCl2.xH2O  >>> Digerahkan >>> CoCl2  +  xH2O

Lalu untuk mencari jumlah molekul air yang keluar kita gunakan rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu :  Mol air/Mol CoCl2

Maka kita cari mol airnya terlebih lampau....

Mol Air  =  gr/Mr =  3,4 - 1,2 / 18  =  0,12 Mol

Lalu kita cari mol CoCl2....

Mol CoCl2  =  gr/Mr  =  13,4 - 2,2 / 59  =  0,02 Mol

Maka jumlah molekul air yang keluar ialah  =   Mol Air/Mol CoCl2  =  0,12/0,02 = 6

Kaprikornus senyawa CoCl2 melepaskan 6 molekul air sehingga rumus molekul awalnya ialah CoCl2.6H2O


4. Kristal MgCl2.xH2O dengan massa sebesar 5,24 gr digerahkan sampai tiruana molekul airnya keluar dan meninggalkan padatan MgCl2. Jika padatan MgCl2 mempunyai massa sebesar 3,8 gr. maka hitunglah jumlah molekul air yang keluar dan tuliskan pada rumus molekulnya !

Seperti soal sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan ialah menulis persamaan reaksinya....

MgCl2.xH2O  >>> Digerahkan >>> MgCl2  +  xH2O

Lalu untuk mencari jumlah molekul air yang keluar kita gunakan rumus yang sudah kita buat sebelumnya yaitu :  Mol air/Mol MgCl2

Maka kita cari mol airnya terlebih lampau....

Mol Air  =  gr/Mr =  5,24 - 3,8 / 18  =  0,08 Mol

Lalu kita cari mol MgCl2....

Mol MgCl2  =  gr/Mr  =  3,8 / 95  =  0,04 Mol

Maka jumlah molekul air yang keluar ialah  =   Mol Air/Mol CoCl2  =  0,08/0,04 =2

Kaprikornus senyawa CoCl2 melepaskan 2 molekul air sehingga rumus molekul awalnya ialah MgCl.2H2O

Ok demikianlah postingan Mas Dennis terkena cara memilih koofesien kristal air pada senyawa hidrat, semoga teman akrab sanggup mengerti dan memahami bahan ini dengan baik. Ok deh, apabila teman akrab masih galau atau punya pertanyaan, mas dennis persilahkan berkomentar di tamat artikel ini. sekian terima kasih !! dan SALAM CHEMISTRY !!!



Sumber http://www.panduankimia.net

Share :