Ringkasan Bahan Stoikiometri Kimia

Hello Sobat Dan Adik-Adik ! Salam Chemistry !! Pada postingan kali ini mas dennis akan mempersembahkan suatu ringkasan terkena bahan stoikiometri kimia yang mana pada ringkasan bahan ini terdapat poin-poin penting yang layak untuk adik-adik pahami dan ketahui.

Berikut ini beberapa ringkasan dari bahan stoikiometri kimia :

A. Hukum Dasar Kimia

1. Pengertian Hukum Dasar Kimia

Hukum dasar kimia ialah aturan dasar yang mengatur bagaimana prosedur terjadinya suatu reaksi kimia yang melibatkan reaktan dan produk.

2. Macam-Macam Hukum Dasar Kimia

Hukum dasar kimia terdiri dari 5 aturan dasar diantaranya aturan keabadian massa , aturan perbandingan tetap , aturan perbandingan berganda , aturan perbandingan volume dan aturan avogadro. Berikut ini klarifikasi sederhana terkena kelima aturan dasar tersebut !

a. Hukum Dasar Keabadian Massa

Seperti namanya, aturan ini ditemukan oleh seorang ilmuan yang berjulukan Antonie Lavoiser. Dalam hukumnya, dia menyatakan bahwa “Massa total zat setelah reaksi dan sebelum reaksi yakni sama”.

Maksud dari pernyataan dia ini yakni bahwa “jumlah massa dari zat yang bertindak sebagai reaktan yakni sama dengan jumlah massa dari zat yang bertindak sebagai produk”.

             Intinya → Massa Reaktan = Massa Produk

Jika saya boleh menganalogikan konsep dari aturan kekelan massa ini, maka saya membuat analoginya menyerupai ini ….. Silahkan disimak!

"Untuk membuat 10 kg camilan bagus ,dibutuhkan 4 kg telur dan 6 kg tepung. Dan kalau kita ingin membuat 20 kg kue, maka diharapkan 10 kg telur dan 10 kg tepung."

        “4 kg Telur + 6 kg Tepung → 10 kg Kue”
      “ 10 kg Telur + 10 kg Tepung→ 20 kg Kue”

Apa yang sanggup teman akrab simpulkan dari kedua pernyataan diatas?....... Ya, massa telur dan massa tepung kalau di jumlahkan maka massanya akan sama dengan massa kue, artinya? Seperti pernyataan si lavoiser tadi bahwa massa reaktan = massa produk.

b. Hukum Perbandingan Tetap

Hukum ini dicetuskan oleh seorang yang berjulukan Joseph Proust, Dalam hukumnya ini dia menyatakan bahwa “Perbandingan massa unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap”.

Maksud dari pernyataan dia ini yakni bahwa “setiap senyawa kimia itu disusun oleh unsur-unsur yang perbandingan jumlah massanya selalu tetap.walaupun kita mencoba mereaksikan suatu unsur dengan unsur lain yang jumlah massanya tidak sesuai dengan ketetapan perbandingan, maka unsur tersebut tidak akan habis bereaksi”.

contohnya : Unsur karbon dan oksigen dalam CO2 mempunyai perbandingan massa yang selalu tetap yaitu 3:8 , perbandingan ini didapat dari massa atom relatif yang dimiliki oleh kedua unsur tersebut.

Ar C = 12   2.Ar O = 2 x 16 = 32

12 : 32 = 3 : 8

Artinya , meskipun gas CO2 ini kita buat dengan menambahkan unsur karbon secara berlebihan dan menyimpang dari perbandingan 3 : 8, maka unsur yang terdapat pada senyawa CO2 yang terbentuk tetap sebanyak 3 : 8 dan unsur karbon yang berlebih akan bersisa di tamat reaksi ( tidak ikut bereaksi ).

c. Hukum Perbandingan Berganda

Hukum ini berbunyi : "Jika 2 jenis unsur sanggup membentuk lebih dari satu macam senyawa , maka perbandingan masmore sa salah satu unsur yang diberikatan dengan unsur lain yang sama ialah bilangan bundar dan sederhana".

contohnya begini : Unsur C dan unsur O sanggup membentuk 2 jenis senyawa yaitu CO dan CO2. Perbandingan massa antara unsur C dan unsur O kalau dilihat dari massa atom relatifnya ialah 12 : 16 atau 1 : 1 , tetapi perbandingan massa antara unsur C dan unsur O akan berubah pada senyawa CO2 yaitu 12 : 32 atau 1 : 2 , artinya perbandingan massa antara kedua unsur yang terdapat pada suatu senyawa yang sama ialah perbandingan bilangan bundar dan sederhana.

d. Hukum Perbandingan Volume / Hukum Gay Lussac

Pada tekanan dan temperatur yang sama, volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi ialah perbandingan bilangan bundar dan sederhana. INI suara dari aturan yang dicetuskan oleh ilmuan legendaris kita yang berjulukan Gay lussac. Teori yang dicetuskan oleh dia ini bukan tanpa bukti ataupun tanpa riset.

Untuk membuktikan teorinya ini, dia melaksanakan suatu percobaan sederhana yaitu dengan cara mereaksikan gas hidrogen dengan gas oksigen ke dalam suatu wadah, kemudian kedalam wadah tersebut didiberi pedoman bunga listrik semoga gas oksigen dan gas hidrogen sanggup bereaksi. Sesudah reaksi selesai, maka dihasilkanlah uap air sebagai produk dan sisa gas H2 dan O2 yang tidak ikut bereaksi. Sesudah itu, uap air yang dihasilkan pribadi di pisahkan dari dalam wadah.

Percobaan tersebut dilakukan berulang kali pada temperatur dan tekanan tetap dan hasil pengukuran menandakan bahwa perbandingan volume gas hidrogen dan oksigen serta uap air selalu 2:1:2.

2 H₂ + O₂ → 2H₂O

Perbandingan bilangan koofesien = 2 : 1 : 2 ( bilangan koofesienya ialah bilangan bundar dan sederhana)

e. Hukum Avogadro

Pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang mempunyai volume yang sama juga mempunyai jumlah partikel yang sama pula, INI pernyataan dari ilmuan tertua yang sudah melegenda yaitu Bapak Avogadro.

Maksud dari pernyataan dia ini ialah bahwa jumlah partikel suatu gas tidak bergantung dari Massa Atau Mr yang dimiliki oleh gas tersebut, selagi berada dalam volume,suhu dan tekanan yang sama, maka jumlah partikel suatu gas akan selalu sama.

Analoginya begini, 1 liter gas nitrogen dan 1 liter gas klor mempunyai jumlah partikel yang sama selama berada dalam tekanan dan suhu yang sama.

Nah jadi, selagi suatu gas berada dalam suhu,volume dan tekanan yang sama maka jumlah partikel dari gas tersebut akan selalu sama.

B. Mr Dan Ar

a. Pengertian Massa Atom Relatif ( Ar )

Massa atom relatif ialah massa rata-rata suatu atom dibagi dengan massa atom contoh yaitu atom C-12.

Rumus untuk mencari massa atom relatif suatu unsur ialah sebagai diberikut :

misal Soal : Suatu atom X mempunyai massa rata-rata 12 x 10>-23 gr . kalau 1 atom C-12 mempunyai massa sebesar 2 x 10>-23 , maka tentukan Ar dari atom X tersebut !

Jawab :

b. Massa Molekul Relatif ( Mr )

Massa molekul realtif ialah massa rata-rata molekul dibagi dengan masa atom contoh yaitu atom C-12.

Rumus untuk mencari massa molekul relatif suatu molekul ialah sebagai diberikut :

misal Soal : Suatu molekul X mempunyai massa rata-rata 14 x 10>-23 gr . kalau 1 atom C-12 mempunyai massa sebesar 2 x 10>-23 , maka tentukan Mr dari molekul X tersebut !

Jawab :

C. Rumus Empiris Dan Rumus Molekul

Rumus Molekul ialah rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom yang menyusun suatu senyawa, contohnya air, air mempunyai rumus molekul H₂O yang berarti senyawa air tersebut disusun oleh 2 jenis atom yaitu atom H dan atom O serta jumlah masing-masing atom terdiri dari 2 atom H dan 1 atom O, jadi hal inilah yang dimaksud dengan rumus molekul.

Sedangkan rumus empiris itu tidak jauh tidak sama dengan rumus molekul , sebab sama-sama menandakan jumlah dan jenis atom yang menyusun suatu senyawa , bedanya pada rumus empiris ini perbandingan jumlah atomnya disederhanakan sekecil mungkin , contohnya pada senyawa benzena, benzena mempunyai rumus molekul C₆H₆ , untuk membuat rumus empirisnya maka masing-masing jumlah atom harus dibagi 6 semoga perbandingan jumlah atomnya menjadi lebih sederhana , sehingga rumus empiris dari senyawa C₆H₆ ialah CH.

Ok, semoga teman akrab bisa lebih paham silahkan teman akrab perhatikan Rumus Molekul dan Rumus Empiris dari senyawa kimia dibawah ini.

Teknik memilih Rumus empiris Dan Rumus molekul sanggup adik-adik baca di postingan mas dennis terkena Teknik Menentukan Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Dari Suatu Senyawa Kimia.

D. Pereaksi Pembatas

Pereaksi pembatas ialah suatu unsur/senyawa yang habis bereaksi dengan unsur/senyawa lain untuk membentuk suatu produk.

Analoginya begini :

Misalkan terjadi reaksi kimia antara unsur A dengan unsur B membentuk senyawa AB menyerupai ditunjukkan pada reaksi dibawah ini :

A + B → AB

Ternyata ketika reaksi selesai, unsur A masih tersisa sebanyak 5 gr ( tidak habis bereaksi ) sedangkan unsur B habis bereaksi ( tidak bersisa ) , maka dalam hal ini yang bertindak sebagai pereaksi pembatas ialah unsur B!

Makara menurut analogi diatas sanggup kita simpulkan bahwa pereaksi pembatas ialah suatu unsur/senyawa yang habis bereaksi dengan unsur/senyawa lain untuk membentuk suatu produk.

Teknik memilih pereaksi pembatas sanggup adik-adik lihat pada postingan mas dennis terkena Teknik Menentukan Pereaksi Pembatas.

E. Senyawa Hidrat

Senyawa hidrat ialah salah satu senyawa kimia yang molekulnya diberikatan dengan molekul air. Analoginya begini , senyawa kimia itu bagaikan sebuah kapas yang bisa menyerap air / kelembapan yang ada di sekeliling kapas tersebut, semakin banyak air yang diserap maka semakin banyak pula molekul air yang terdapat pada kapas tersebut.

Begitu juga dengan senyawa kimia, semakin banyak air yang diserap oleh suatu senyawa kimia maka semakin banyak pula molekul air yang diberikatan dengan molekul senyawa kimia tersebut.

Jumlah dari molekul air yang diserap oleh suatu senyawa kimia biasanya ditulis dalam bentuk koofesien dan juga ditulis berdampingan dengan rumus molekul dari senyawa kimia tersebut. contohnya senyawa CuSO4.5H2O , berarti senyawa CuSO4 ini mempunyai molekul yang diberikatan dengan 5 molekul air. contohnya lagi senyawa CaCl2.2H2O , berarti senyawa CaCl2 ini mempunyai molekul yang diberikatan dengan 2 molekul air.

Makara pada dasarnya semakin banyak air yang diserap maka semakin banyak pula jumlah molekul air yang terikat.

Untuk memilih jumlah koofesien pada senyawa hidrat sanggup adik-adik lihat pada postingan mas dennis terkena Teknik Menentukan Koofesien Kristal Air Pada Senyawa Hidrat

F. Konsep Mol

Mol yakni jumlah zat dari suatu unsur yang mengandung beberapa bentuk elemen menyerupai atom,molekul,ion ataupun elektron. Berikut ini kekerabatan mol dengan beberapa kategori diantaranya :

1. Hubungan Mol melaluiataubersamaini Jumlah Partikel
2. Hubungan Mol melaluiataubersamaini Massa
3. Hubungan Mol melaluiataubersamaini Volume
4. Hubungan Mol melaluiataubersamaini Reaksi Kimia

Semua kekerabatan mol diatas sanggup teman akrab baca pada artikel mas dennis terkena Hubungan Mol melaluiataubersamaini Jumlah Partikel Dan Massa serta Hubungan Mol melaluiataubersamaini Volume Dan Reaksi Kimia.

Ok, Makara itulah ringkasan dari bahan stoikiometri kimia, semoga sanggup bermanfaa bagi adik-adik tiruananya ! Terima kasih mas dennis ucapkan Dan Salam CHEMISTRY !!!

Sumber http://www.panduankimia.net