Contoh Soal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit : 21-30 Teladan Soal
21. Jika senyawa CaF2 dilarutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?
Jawaban : Molekul H2O ,molekul CaF2 ,ion Ca 2+,ion F- , molekul HF, OH-
Pembahasan : CaF2
Ca2+ + 2F-
F- + H2O → HF + OH-
CaF2 ialah elektrolit lemah yang terionisasi sebagian dalam air.
22. Jika senyawa HClO3 dilarutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?
Jawaban : molekul H2O , ion H+ dan ion ClO 3 -
Pembahasan : HMol ClO3 → H+ + ClO 3-
HClO3 ialah elektrolit berpengaruh yang terionisasi tepat di dalam air.
23. Sebanyak 18 gram zat Y dilarutkan ke dalam 500 mL air. Pada ketika setimbang, zat Y tersisa sebanyak 0,094 mol. Berapakah derajat disosiasi zat Y tersebut ? (Mr =125)
Jawaban : 0,3472
Pembahasan :
Mol Zat mula-mula = gr/Mr = 18/125 = 0,144 mol
Jumlah Mol zat Terurai = Mol zat mula-mula - mol zat sisa = 0,144 - 0,094 = 0,05 mol
a = jumlah mol zat terurai / jumlah mol zat mula-mula = 0,05/0,144 = 0,3472
Berarti Senyawa Ag(OH) ialah senyawa elektrolit lemah sehingga a kecil
24. Sebanyak 48,5 gram senyawa H3PO4 dilarutkan ke dalam 1 L air. Pada ketika setimbang, senyawa H3PO4 tersisa sebanyak 24,25 gram. Berapakah harga derajat ionisasi larutan tersebut ? (Diketahui Ar : P = 31 ; H = 1 ; O = 16)
Jawaban : 0,5
Pembahasan :
Mol H3PO4 mula-mula = gr/Mr = 48,5/98 = 0,494 mol
Mol H3PO4 Sisa = gr/Mr = 24,5/98 = 0,24 mol
Jumlah mol zat Terurai = Jumlah mol zat mula-mula - mol zat sisa = 0,49 - 0,24 = 0,24 mol
a = Jumlah mol zat terurai / mol zat mula-mula = 0,24 / 0,49 = 0,5
H3PO4 ialah elektrolit lemah sehingga nilai a kecil
25. Sebanyak 32 gram zat elektrolit dilarutkan ke dalam 0,8 L air. Jika zat elektrolit tersebut terdisosiasi sebanyak 0,75 mol, maka berapakah derajat disosiasi dari zat tersebut ! (Mr = 40 gram/mol )
Jawaban : 0,9375
Pembahasan :
Mol zat mula-mula = Massa / Mr = 32/40 = 0,8 mol
a = Jumlah mol zat terurai / mol zat mula-mula = 0,75/0,8 = 0,9375 mol
Berarti senyawa NaOH ialah elektrolit berpengaruh alasannya ialah nilai a nya hampir mendekati 1
26. Suatu zat A dilarutkan ke dalam 100ml air dengan serius 0,2 M . Jika larutan tersebut terionisasi sebanyak 2%, maka berapakah massa zat yang terurai ? (diketahui Mr zat A = 60)
Jawab : 0,024 gram
Pembahasan :
Mol = M x V = 0,2 x 0,1 L = 0,02 mol
a = jumlah mol zat terurai / jumlah mol zat mula-mula
0,02 = jumlah mol zat terurai / 0,02
Jumlah mol zat terurai = 0,02 x 0,02 = 0,0004
Massa Zat Terurai = n x Mr = 0,0004 x 60 = 0,024 gr
27. Suatu zat X dilarutkan ke dalam 150 ml air dengan serius 0,5 M.. jikalau larutan tersebut terdisosiasi sebanyak 7%. Maka berapakah massa zat yang tersisa? (diketahui Mr zat X = 47 g/mol)
Jawab : 3, 2782 gram
Pembahasan :
Mol = M x V = 0,5 x 0,15 = 0,075 mol
a = 7%
Jumlah mol zat terurai = 0,07 x 0,075 = 0,00525
Jumlah Mol zat yang tersisa = 0,075 - 0,00525 = 0,06975
Massa Zat tersisa = n x Mr = 0,06975 x 47 = 3,278 gr
28. Perhatikan Keterangan Dibawah!
I. Larutan HClO4
II. Larutan CHCl3
III. Larutan C5H11OH
IV. Larutan HCl
Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan elektrolit kuat?
Jawaban : I dan IV
Pembahasan :
Karena larutan HClO4 dan larutan HCl mengalami ionisasi tepat didalam air, sehingga menghasilkan daya hantar listrik yang kuat.
29. Perhatikan Keterangan Dibawah Ini!
I. Larutan NaI
II. Larutan C8H17OH
III. Larutan CCl4
Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan non elektrolit?
Jawaban : II dan III
Pembahasan :
alasannya ialah larutan C8H17OH dan larutan CCl4 tidak terurai menjadi ion-ion ketika Larutan Li2SO4
dilarutkan dalam air, sehingga tidak sanggup menghantarkan listrik
30. Perhatikan Keterangan Dibawah ini !
I. Larutan HgCl2
II. Larutan HClO3
III. Larutan HBrO3
IV. Larutan Al(OH)3
Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan elektrolit kuat?
Jawaban : II dan III
Pembahasan :
Larutan HClO3 dan larutan HBrO3 mengalami ionisasi tepat didalam air, sehingga menghasilkan daya hantar listrik yang kuat. Sumber http://www.panduankimia.net
Jawaban : Molekul H2O ,molekul CaF2 ,ion Ca 2+,ion F- , molekul HF, OH-
Pembahasan : CaF2
Ca2+ + 2F-F- + H2O → HF + OH-
CaF2 ialah elektrolit lemah yang terionisasi sebagian dalam air.
22. Jika senyawa HClO3 dilarutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?
Jawaban : molekul H2O , ion H+ dan ion ClO 3 -
Pembahasan : HMol ClO3 → H+ + ClO 3-
HClO3 ialah elektrolit berpengaruh yang terionisasi tepat di dalam air.
23. Sebanyak 18 gram zat Y dilarutkan ke dalam 500 mL air. Pada ketika setimbang, zat Y tersisa sebanyak 0,094 mol. Berapakah derajat disosiasi zat Y tersebut ? (Mr =125)
Jawaban : 0,3472
Pembahasan :
Mol Zat mula-mula = gr/Mr = 18/125 = 0,144 mol
Jumlah Mol zat Terurai = Mol zat mula-mula - mol zat sisa = 0,144 - 0,094 = 0,05 mol
a = jumlah mol zat terurai / jumlah mol zat mula-mula = 0,05/0,144 = 0,3472
Berarti Senyawa Ag(OH) ialah senyawa elektrolit lemah sehingga a kecil
24. Sebanyak 48,5 gram senyawa H3PO4 dilarutkan ke dalam 1 L air. Pada ketika setimbang, senyawa H3PO4 tersisa sebanyak 24,25 gram. Berapakah harga derajat ionisasi larutan tersebut ? (Diketahui Ar : P = 31 ; H = 1 ; O = 16)
Jawaban : 0,5
Pembahasan :
Mol H3PO4 mula-mula = gr/Mr = 48,5/98 = 0,494 mol
Mol H3PO4 Sisa = gr/Mr = 24,5/98 = 0,24 mol
Jumlah mol zat Terurai = Jumlah mol zat mula-mula - mol zat sisa = 0,49 - 0,24 = 0,24 mol
a = Jumlah mol zat terurai / mol zat mula-mula = 0,24 / 0,49 = 0,5
H3PO4 ialah elektrolit lemah sehingga nilai a kecil
25. Sebanyak 32 gram zat elektrolit dilarutkan ke dalam 0,8 L air. Jika zat elektrolit tersebut terdisosiasi sebanyak 0,75 mol, maka berapakah derajat disosiasi dari zat tersebut ! (Mr = 40 gram/mol )
Jawaban : 0,9375
Pembahasan :
Mol zat mula-mula = Massa / Mr = 32/40 = 0,8 mol
a = Jumlah mol zat terurai / mol zat mula-mula = 0,75/0,8 = 0,9375 mol
Berarti senyawa NaOH ialah elektrolit berpengaruh alasannya ialah nilai a nya hampir mendekati 1
26. Suatu zat A dilarutkan ke dalam 100ml air dengan serius 0,2 M . Jika larutan tersebut terionisasi sebanyak 2%, maka berapakah massa zat yang terurai ? (diketahui Mr zat A = 60)
Jawab : 0,024 gram
Pembahasan :
Mol = M x V = 0,2 x 0,1 L = 0,02 mol
a = jumlah mol zat terurai / jumlah mol zat mula-mula
0,02 = jumlah mol zat terurai / 0,02
Jumlah mol zat terurai = 0,02 x 0,02 = 0,0004
Massa Zat Terurai = n x Mr = 0,0004 x 60 = 0,024 gr
27. Suatu zat X dilarutkan ke dalam 150 ml air dengan serius 0,5 M.. jikalau larutan tersebut terdisosiasi sebanyak 7%. Maka berapakah massa zat yang tersisa? (diketahui Mr zat X = 47 g/mol)
Jawab : 3, 2782 gram
Pembahasan :
Mol = M x V = 0,5 x 0,15 = 0,075 mol
a = 7%
Jumlah mol zat terurai = 0,07 x 0,075 = 0,00525
Jumlah Mol zat yang tersisa = 0,075 - 0,00525 = 0,06975
Massa Zat tersisa = n x Mr = 0,06975 x 47 = 3,278 gr
28. Perhatikan Keterangan Dibawah!
I. Larutan HClO4
II. Larutan CHCl3
III. Larutan C5H11OH
IV. Larutan HCl
Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan elektrolit kuat?
Jawaban : I dan IV
Pembahasan :
Karena larutan HClO4 dan larutan HCl mengalami ionisasi tepat didalam air, sehingga menghasilkan daya hantar listrik yang kuat.
29. Perhatikan Keterangan Dibawah Ini!
I. Larutan NaI
II. Larutan C8H17OH
III. Larutan CCl4
Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan non elektrolit?
Jawaban : II dan III
Pembahasan :
alasannya ialah larutan C8H17OH dan larutan CCl4 tidak terurai menjadi ion-ion ketika Larutan Li2SO4
dilarutkan dalam air, sehingga tidak sanggup menghantarkan listrik
30. Perhatikan Keterangan Dibawah ini !
I. Larutan HgCl2
II. Larutan HClO3
III. Larutan HBrO3
IV. Larutan Al(OH)3
Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan elektrolit kuat?
Jawaban : II dan III
Pembahasan :
Larutan HClO3 dan larutan HBrO3 mengalami ionisasi tepat didalam air, sehingga menghasilkan daya hantar listrik yang kuat. Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Contoh Soal Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit : 21-30 Teladan Soal"